【推荐1】暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

（1）对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是________。
（2）实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是__________。
Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。
②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。

实验编号	活性炭/g	食盐/g	温度上升值/℃
1	0	0	0.1
2	0.2	0	22.0
3	0	x	3.1
4	0.2	0.1	56.3

【解释与结论】
（3）上表中x的值为__________。
（4）对比实验1和3，得出的结论是_________。
（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比________（填实验编号）。
【反思与评价】
（6）下列说法或做法不正确的是_________（填字母）。
A. 暖贴在使用前不需要密封保存
B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用
C. 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

【推荐2】为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验：

【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
【实验现象】一周后，___________（填序号）中铁钉明显生锈。
【获得结论】
(1)对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为___________。
(2)对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为___________。
结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈、从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀。请帮他设计一个实验方案验证猜测。简单操作：___________，当观察到___________，即可证明小明的猜想正确。
【反思交流】放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的做法：
(1)___________；(2)___________（合理即可）。

【推荐3】某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈俗称铜绿，受热易分解。

【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。
（1）实验开始先通一会儿氮气的目的是___________。
（2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有___________和___________元素。
（3）观察到烧杯内澄清石灰水____，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为____。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？
他们进一步进行了探究。
【实验2】他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是________。观察到左边试管中的现象为_______，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是_______。
【实验结论】铜绿中含有_________元素。
【交流与反思】
（4）根据以上实验可以得出铜绿元素组成的理论依据是___________。
（5）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的___________

A.甲和乙             B.乙和丁             C.丙和丁             D.甲和丁
（6）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是___________。

【推荐1】小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象：
Ⅰ．海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。
Ⅱ．切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。
针对Ⅰ和Ⅱ的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。
【资料卡片】
探究铁生锈的条件

编号	①	②	③
实验
现象	7天后，铁钉表面没有变化	2天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色

【家庭小实验】
为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现象。

（1）该实验中红墨水液面可能出现的现象是______（填序号）；
A两端仍持平                         B左高右低                                C左低右高
你选择的理由是______。
（2）小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实验方案______；
（3）结合资料及实验结果，解释现象Ⅰ和Ⅱ______。
（4）常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______ (填字母)；C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______5（填“>”、“<”或“=”）。

金属	A	B	C	D
导电性（以100为标准）	99	61	17	7.9
密度/（g·cm2）	8.92	2.70	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	1535	327
硬度（以10标准）	3	2.7	5	1.5

（5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式______。

【推荐2】某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

（1）本实验中，测量O₂体积的装置是_________________（填编号）。
（2）实验结论：在相同条件下，_____________，双氧水分解得越快。
（3）用右图装置进行实验，通过比较___________________也能达到实验目的。

【推荐3】某化学兴趣小组对氢气的实验室制法，进行了一系列实验探究。
（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_____。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。
【猜想与假设】甲同学：可能与硫酸根离子有关；
乙同学：可能与铜离子有关；
丙同学：可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_____。
设计并进行实验室温时，小组同学按下表进行实验，观察并记录现象。

实验序号	①	②	③	④
实验
产生气泡的快慢	较快	明显加快	较快	明显加快

【分析并得出结论】
（3）由实验①和实验③发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_____（选填“正确”或“不正确”）。
（4）实验④是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，丙同学认为不需要替换试剂，只需通过观察实验②的现象就可以验证，该反应的现象为_____。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小组同学得出_____的猜想正确。
（5）请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案：_____。

【推荐1】学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO₂②O₂③N₂④H₂O
小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是_____。
【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：

（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有_____。
（2）通过A试管现象，上述实验_____ （用序号表示）对比说明铜生锈与氧气一定有关。
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是_____；理由是_____。
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么？
（3）有CO₂生成，检验生成CO₂的化学方程式为_____。
（4）生成物中有氧化铜，可观察到的现象是_____。
（5）请写出铜绿受热分解的化学方程式_____。

【推荐2】某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。
【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。
乙同学：与大理石颗粒大小有关。
丙同学：与______有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。

序号	X	大理石颗粒	盐酸的浓度（%）	收集50mL气体所用时间（s）
①	20	块状	5	56
②	20	块状	10	42
③	30	块状	10	31
④	20	粉末状	10	Y

（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式______。
（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验______对比，由可得到论是______。
（3）Y的数据可能是______（填序号）。
A．42                    B．48                    C．28                    D．58
（4）小组同学认为实验设计存在不足之处为______。
（5）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：

时间/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
气体体积/mL	6.0	12.2	19.2	29.4	40.6	46.4	50.0	52.7	54.0	54.0

上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变______，其主要原因是______。

【推荐3】小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究：
（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式_____。
（提出问题）双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
（猜想与假设）能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
（设计实验）实验装置如图1：（取用10mL5%的双氧水）

实验编号	温度	物质种类（取0.15g）	待测数据
①	20℃	1	a
②	20℃	氯化铁	b
③	20℃	硫酸铜	c

（2）实验前检查该装置气密性的方法是_____。
（3）实验编号①的作用是_____；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的_____。
（4）通过比较发现，在相同时间，a<c，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的观点，说明理由_____。
（得出结论）实验结束后，得出氯化铁和硫酸铜都可以做双氧水分解的催化剂。
（5）小明用压强传感器测出加入FeCl₃后，双氧水分解的压强变化曲线（见图2），请你分析a点后曲线略有下滑的原因_____。

（6）在FeCl₃溶液中，小明认为是铁离子（Fe³⁺）起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。

实验操作	实验现象及结论
_____	_____