【推荐1】实验室里有一些同学们实验后剩余的白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组想探究其成分。
【实验探究】化学兴趣小组同学取一定量白色粉末于烧杆中，加入足量水至固体完全溶解。小组同学认为白色固体中一定没有___：此时有人提议，从离子的角度探究也可以得出正确的结论。
【提出问题】无色溶液中含有哪几种离子？
【展开探究】同学们分组后，各组分别进行了如图过程的实验；

【评价交流】
甲组同学实验___(填“能”或“不能”)得出正确结论；
丙组同学实验___(填“能”或“不能”)得出正确结论；
丙组同学实验中一定发生反应的化学方程式___；
请评价乙组同学由实验现象得出的结论___。
【归纳与总结】通过上述实验探究过程，你认为在探究溶液中的溶质或离子成分时首先要注意排除___并且还要注意在探究过程中___。

【推荐3】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】
熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：______；
猜想二：CaCO₃和Ca（OH）₂；
猜想三：CaCO₃。
【资料查阅】
氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】

步骤	操作	现象
1	取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡	得到上层清液和下层固体
2	向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞	溶液变红
3	向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸	溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡

【实验分析】
（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因：______（用化学方程式表示）。
【实验结论】
通过以上实验可以知道猜想______正确。
【评价反思】
农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与______反应而变质。
【拓展延伸】
熟石灰存放时应______保存。

【推荐1】实验与探究是化学学习的重要方法和内容。
（1）实验课上，小张同学进行了如下实验--用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤	现象记录	反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸	样品1：无明显现象	________________
	样品2：溶液中出现气泡	________________

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH_____7.
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是 _______ 、 _______ 。
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是_________（酚酞除外）。

【推荐2】某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是_____。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙【Ca（HCO₃）₂】受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_____的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：

主要操作	实验现象	解释或化学方程式
取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸	_____	沉淀物中含碳酸钙。该反应的化学方程式是_____

（4）该山泉水经过_____（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

【推荐3】化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。
   
(1)上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，步骤三中B试管除了观察到固体全部消失还会观察到______的现象，反应的化学方程式______。
(2)上述实验进行对比的目的是______。
(3)实验后，将A、B两支试管中的溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸钠溶液。
【提出问题】所得混合物中溶液的溶质成分有几种情况。
【猜想与假设】所得混合物中溶液的溶质成分可能是：
猜想1：NaCl             猜想2：NaCl、
猜想3：NaCl、       猜想4：______
【交流与讨论】若该混合物溶液无色，同学们讨论后一致认为猜想3不正确，理由是：______
【实验验证】同学们设计如下实验方案，选用一种试剂即可确定猜想1成立

实验步骤	实验过程中的现象	实验结论
取少量溶液于试管中，加入过量______溶液	______	猜想1正确

【推荐2】氢化钙(CaH₂)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂+2H₂↑。某实验小组的同学将一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_______（填写化学式）。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；             
猜想二：NaOH和Ca(OH)₂；
猜想三：________；       
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂。
经过分析，大家一致认为猜想四不合理,原因是_____（用化学方程式表示）。
【实验探究】

实验方案	实验操作	现象
方案一	取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸	无明显实验现象
方案二	取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加 _______	_______

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_______。
【反思拓展】若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体有_____。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸碱盐之间是否发生复分解反应
【查阅资料】硫酸钡（BaSO₄）是白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】

	内容	现象	实验解析	结论
实验一		①_____	化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
实验二	②_______________	溶液颜色由红色恰好变为无色	③_____	生成物中有气体或 ④_____或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

实验三结束后某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡然后又产生白色沉淀。根据上述现象请你判断原清液a中的溶质是_____。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca（OH）₂溶液、NaCl溶液和Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。

【推荐1】某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】
利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO₂的量．
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积．

【分析处理】
实验一：
(1)将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是____。
(2)碳酸钙粉末量不宜太多原因______；写出碳酸钙与稀盐酸反应化学方程式_____。
实验二：
(3)先连接好装置，再_____（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是_______。
(4)实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是____mL。
【反思与评价】
(5)经过分析，下列说法错误的是       。

A．实验一的操作简单，便于读数

B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等

C．实验二在密闭体系内反应，更环保

D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO₂（）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？          
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】（1）Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：;
（2）Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体;
（3）SO、SO均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃；
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄；
你认为还可能有的猜想3：_____。
【实验探究1】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质以及变质程度：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸	_____	已部分变质

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_____。
【实验探究Ⅱ】甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；打开活塞K，鼓入一定量的氮气，排尽装置内的空气，关闭活塞K；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。D装置的作用为____；计算出该溶液中Na₂SO₃的质量分数为____。（计算结果精确至1%）。
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_____（填“偏小”或“偏大”）；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应______。

【推荐3】某同学在制作柠檬苏打水时，发现自己的柠檬片上产生了许多气泡，这是为什么呢？他感到很好奇。
资料链接：苏打水的主要成分为NaHCO₃
探究一：苏打水与柠檬片中的什么物反应产生了气泡？
【猜想假设】柠檬中可能含有酸性物质
【设计实验】该同学测得柠檬汁的pH＝3，证明柠檬中含有酸性物质，用pH试纸测定pH的方法是________。
探究二：产生的气体是什么？
【猜想假设】产生的气体可能是________。
【设计实验】将产生的气体通入________中，现象是________，写出该反应的化学方程式：________。
【得出结论】经过实验探究及分析，该同学得知柠檬中含有的柠檬酸可以和碳酸氢钠发生反应。
【交流讨论】
（1）不能用不锈钢杯存放柠檬汁的原因是________。
（2）轻微胃酸过多症状出现时时，可通过饮用苏打水缓解症状，其原因是（用化学方程式表示）： ________。