【推荐1】阅读以下科普短文
铝是当前世界上产量以及用量仅次于铁的金属，在日常生活中有着广泛的用途。铝具有一些特殊的性质，从而还有一些人们意想不到的用途。
金、银等金属由于化学性质不活泼所以在空气中不易被腐蚀，而铁制品一旦保养不善就容易被腐蚀生锈。铝化学性质非常活泼，在干燥的空气中会立即与氧气发生反应而生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝进一步氧化，同时使铝隔绝了水。因此，铝常被制成铝箔用作薯片、坚果、香烟等在空气中易变质物品的包装。同时，由于铝粉保持了银白色的金属光泽（大多数金属粉末呈现黑色），铝粉常用作涂料（俗称“银粉”）在保护铁制品的同时还使其十分美观。
铝还能在一定条件下与一些化学性质稳定的金属氧化物反应，生成相应的金属单质并释放出大量的热。利用这一性质，人们将铝粉与金属氧化物粉末按一定比例混合制成铝热剂，如：铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂。铝热剂是1893年德国的化学家汉斯·歌德史密斯在寻找不需要碳高温还原的方法制备高纯度金属的过程中发明的。歌德史密斯在研究中发现，铝热剂在反应过程中散发出大量的热，使置换出的金属熔化并能流出，从而实现了金属与熔渣的分离。因此，铝热剂在工业上常用来冶炼铬、锰等高熔点的金属，还用于金属焊接。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金、银的金属活动性比铝_________（填“强”或“弱”）。
（2）某油漆叫做“银粉漆”，其中的“银粉”指的是_________。
（3）铝热剂在工业上常用于炼铬、锰等金属的原因_________。
（4）铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂反应的化学方程式_________。

【推荐2】北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
(1)电器的电路板中多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______。
(2)铝在常温下耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。
(3)为验证镁、锌、铁的金属活动性，下列试剂选择可以达到目的是______（填字母）。

A．镁、铁和硫酸锌溶液	B．镁、锌和硫酸亚铁溶液
C．硝酸镁溶液、锌和铁	D．镁、硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液

【推荐3】铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的______（填“导电”或“导热”）性。
②不粘锅手柄应选择______（填“热塑”或“热固”）性塑料制作。
③鸡蛋清提供的营养素主要是_____（填字母）。
A．糖类   B．油脂     C．蛋白质
④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是_____________________。

【推荐1】要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离金属，流程如下：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是_____。
（2）滤液A中所含溶质有_____种。
（3）写出③中反应的化学方程式_____。
（4）固体丙中所含金属的成分是_____。

【推荐2】某化学兴趣小组向一定量氯化铜溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液为无色。
(1)滤液中一定含有什么金属离子?(写化学符号)
(2)请写出一定会发生的化学反应对应的化学方程式。

【推荐3】人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铁、锌等金属的冶炼方法，其中不能与稀盐酸反应的金属是________(填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为__________。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是_______________(填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O₂和_______(填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此______________(填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是         (填字母)。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答问题。

(1)新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。
①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和______性。
②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是______（用化学反应方程式表示）。
③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是______。
(3)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图：

①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为______。
②该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。

【推荐2】金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。请依据所学的知识填空。
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______(填字母)。

A．有水未擦干的铁锅

B．涂油漆的栏杆

C．盛植物油的不锈钢油壶

(2)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层其他金属，其防锈原理是_______。
(3)保护金属资源的有效途径除防止金属腐蚀外，还有_______(写出一条即可)。

【推荐3】2023年，中国的创新动力、发展活力勃发奔涌，都高不开金属材料的应用：C919大飞机实现商飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。
(1)C919大飞机的机身主体材料是铝合金，使用铝合金的优点主要体现在其______大于纯铝；铝有很好抗腐蚀性原因是______。
(2)金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是       （填字母）。

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制栏杆表面刷油漆

C．用不锈钢等合金代替铁制部件

D．对铁制零件进行“烤蓝”处理

【推荐1】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_______________________。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为_________________________。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是______________t。

【推荐3】在一烧杯中盛有Na₂CO₃和NaCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。

(1)滴加稀盐酸前，混合溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”，下同），当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH______7，溶液中的溶质为______（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7。
(2)A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO₂的质量为______g。