【推荐1】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
ⅰ．NaCl、CaCl₂、CuCl₂等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

试管 编号	①	②	③	④
实验
现象	2天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀

(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。
(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质	固体为红色
Ⅱ	将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的……	红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ	将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热	红色固体变黑
Ⅳ	向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸	黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。

【推荐2】某兴趣小组同学发现镁条在空气中久置表面会变灰黑。为了探究镁条变灰黑的原因，他们进行了如下的探究，请你根据题意回答问题。
【提出问题】空气中什么物质使镁条久置表面变灰黑？
【猜想假设】甲同学认为：氧气；
乙同学认为：二氧化碳；
丙同学认为：水蒸气；
丁同学认为：氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】小组为了验证猜想，做了以下实验（每组镁条长度为3cm，试管容积为20mL）

【实验现象】实验⑥中的镁条久置变灰黑，其他组实验均无变黑。
【解释与结论】
（1）根据现象，丁同学认为①-⑥中多余的实验设计是_____。
（2）得出“镁条变灰黑一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是_____（填序号）。
（3）大家在老师的帮助下得出结论：丁同学猜想是正确的。但是甲同学认为要得出丁同学猜想是正确的，需要补充一个实验，即_____。
（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变灰黑与N₂无关，其理由是_____。
（5）经过老师指导，得知镁条在空气中变灰黑，是因为与这三种物质反应变成了碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]请写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】我校兴趣小组同学设计实验进行铁的生锈及其冶炼的探究。
[探究一]铁的生锈
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_________（填标号）。
   
（2）铁生锈的主要过程为：；次要过程为：。
写出Fe→Fe(OH)₂反应的化学方程式_________。
[探究二]铁锈的组成
某铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品mg，在老师的指导下用下图装置进行实验。
   
【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合固体；
②Fe₂O₃·xH₂O失去结晶水的温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂，Fe₂O₃在300℃时不分解；
③温度高于500℃时，铁的氧化物才能被CO还原。
（3）组装实验装置后，首先要_________。
（4）装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_________（填标号）。
A 浓硫酸        B 氢氧化钠溶液          C 氢氧化钙溶液
（5）实验时，控制D装置中的温度为300℃对样品进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止。若冷却后分别测得装置E和F增重的质量，则_________（填“能“或“不能”）确定样品中Fe₂O₃·xH₂O中x的值。
（6）实验中装置G的作用是_________。
[探究三]模拟炼铁
兴趣小组同学将探究二实验中E装置的试剂换成澄清石灰水，利用D装置中剩余固体继续实验。
（7）实验时，先点燃A装置中的酒精灯，排尽装置内原有的气体后，再_________（填实验操作），充分反应后，观察到D中固体全部变黑，E中_________（填现象）。
（8）D装置中可能发生反应的化学方程式是_________（写一个）。

【推荐1】某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。
【知识回顾】
(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。
(2)用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为_______。
(3)一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为_______。
【查阅资料】
①一定条件下，碳可加快铁的锈蚀。但碳本身不参加反应。
②。
【实验一】定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图1装置（气密性良好），将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

   

(4)据图2，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_______。
(5)据图3，对比AB段和BC段说明______，分析时刻后压强突然变大的原因是_______。
【实验二】测定铁锈样品组成
学习小组称取的铁锈样品（颜色为红褐色），按照图4装置进行实验（气密性良好）。假定该铁锈样品中只有和两种成分，和不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。

   

(6)实验中，A装置的玻璃管中现象是_______。
(7)充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为，装置B增重，则中_______，铁锈样品中单质铁的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。
(8)通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重，_______（填“能”、“不能”）计算出中x的数值。

【推荐2】某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】1 氯化钙固体可作干燥剂。
2 碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
3 常温常压，氢气密度是dg/mL。
4 铁锈与盐酸反应不产生气体。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。

试管	一周后现象
A	铁钉表面有一层铁锈
B	铁钉表面无明显变化
C	铁钉表面无明显变化
D	铁钉表面有较厚铁锈

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的____发生化学反应。
（2）对比____和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与____有关。
（3）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而____(填“升高”或“降低”)。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸(盐酸有挥发性)的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。
     
（4）据图3，说明铁生锈是____(填“放热”或“吸热”)，t₂~t₃这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是____。
（5）据图4，分析t₃时刻后压强突然变大的原因是____。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
连接图5装置，检查气密性。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)mg于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，测得生成气体体积为VmL，其反应的化学方程式为____。
（7）根据以上数据，则该固体中铁的质量分数表达式为____。
（8）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确。可能的原因是____(填标号)。
a.生成的气体会混有水蒸气                         b.铁与盐酸反应放热
c.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中               d.没有扣掉加入的盐酸的体积

【推荐3】金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
【知识回顾】
(1)铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与___________（填化学式）等物质作用的过程。
【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行）
(2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
【实验1】如图1所示，称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好，再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量，实验进行到450s时搓揉一次滤纸包使表面结块的混合物松散，实验过程中别得混合物温度随时间变化的曲线如图2所示。
   
图中450s后混合物温度继续升高的原因是____________。
(3)无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。
【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，测得温度变化曲线如下图所示。

实验	物质
	镁	铁	氯化钠
I	2.4g，条状	2.8g粉末状	5.85g粉末状
Ⅱ	2.4g，颗粒状
Ⅲ	2.4g，粉末状

   
①分析上述实验可以发现影响镁和水反应速率的因素是_______________。
②无烟食品加热剂的成分不能用于制作暖宝宝的理由是_______________。
③从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的______________有关。
④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计实验方案是_______________。
(4)化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽，测得实验数据如下表所示。
   

测量项目	实验前		实验后
	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积	烧杯中水的体积	烧杯中水的体积
体积/mL	131.0	90.0	63.6

①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______________（计算结果精确到0.1%）。
②铜能与空气中氧气、水和二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】，若将上图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，_____________（选填“能”或“不能”）比较准确的测定空气中氧气的含量，理由是________________。

【推荐2】镁能与NH₄Cl溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
[提出问题]镁与NH₄Cl溶液反应生成何种气体?
[猜想与假设]小华说:生成气体可能是HCl、NH₃、 H₂ 中的一种或几种
(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。
[进行实验]经过该小组同学讨论研究后修正了猜想:该气体可能含有NH₃和H₂的一种或两种。为了一探究竟，他们设计了如下装置进行实验。
   
[现象与结论]
(2) A中观察到__________________，证明生成气体含有NH_3.
B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体；②_____________。
C中有肥皂泡被吹出，飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_____________。
[实验反思]
(3)写出Mg与NH₄Cl溶液反应的化学方程式_____________。
(4)氨气是一种在常温下极易溶于水的气体，上述实验中有氨气逸出 ，请你分析可能的原因是_____________。

【推荐3】养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体（主要成分为过氧化钙）。
【查阅资料】过氧化钙能与水能缓慢反应生成氢氧化钙和一种气体。
【提出问题】该固体的作用是什么？该反应吸热还是放热？
【实验探究】某同学用如右图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，烧杯中的导管口有气泡产生。

【分析讨论】
（1）按要求装配好仪器，实验前首先要 ___________________ 。
（2）过氧化钙与水反应产生的气体是 ________ ；写出反应的文字表达式 ______________ 。
（3）该反应 ____________ 反应。（选填“吸热”或“放热”）
（4）养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ____________________ 。
【拓展思考】
（5）养鱼师傅说一般在温度比较高的夏天使用过氧化钙较多，说明氧气的溶解能力随着温度的升高而 _________ （填“增大”或“减小”）
（6）过氧化钙应 _______________ 保存。

【推荐1】实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO₃，在水中能溶解出微量的Ca²⁺，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠(NaF)能与牙齿表面溶解的微量Ca²⁺反应，生成更难溶于酸的物质。
②常温下，酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色，足量CO₂与氢氧化钠溶液反应后，溶液pH<8.2。
【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。

实验一：如图1连接仪器，进行实验(注射器中药品全部缓慢注入锥形瓶中)。

	实验组	对照组
锥形瓶中的物质	0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳	0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物	20mL3.5%的盐酸	____m_____ (填入合适的药品)
试管中的物质	滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液	滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间(s)	t1	t2

实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化如图3所示。
【解释与结论】
(1)装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，________，说明装置气密性良好。
(2)实验一中：
①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_______。
②m处应填写的是___________。
(3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是____。由此推断出实验一中，t₁_t₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)图3中“a-b”段压强增大的主要原因是________。
【反思与评价】
(5)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，你认为碳酸钙____(填“能”或“不能”)用于制作含氟牙膏的摩擦剂，理由是_______。

【推荐2】H₂O₂溶液俗称双氧水，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。现有一瓶已开启过一段时间的H₂O₂溶液，标签内容见图-1。
   
【配制溶液】配制浓度约为5%的过氧化氢溶液
(1)用这种溶质质量分数为30%的H₂O₂溶液，与H₂O以1:5的体积比混合后，所得溶液的溶质质量分数为______。（结果精确到0.1%）
【测定浓度】H₂O₂溶液的浓度可以采用酸化的KMnO₄溶液来标定，主要的反应方程式为： 。
(2)取20mL配得的H₂O₂溶液（密度近似为1.0g/mL）加入少量稀H₂SO₄，不断滴入一定浓度的KMnO₄标准液（每1000mL溶液中含KMnO₄15.8g），边滴边振荡，直到溶液刚好呈浅红色为止（可认为KMnO₄和H₂O₂恰好完全反应），测得该H₂O₂溶液的溶质质量分数为1.5%。计算：标定中滴入KMnO₄标准液多少毫升？（结果精确到0.1mL）
(3)配得溶液的浓度和标定浓度直偏差的原因是______。
【拓展研究】
(4)以图-2所示装置进行实验I~IV，研究影响H₂O₂分解的因素，每组实验做3次，内容见表格。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为21%，水浴时间均为5分钟。）

实验编号	具支试管内的试剂	水浴温度	试管内现象	传感器3次读数（%）
I	10mL蒸馏水 1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	极少量气泡	21,21,21
II	10mL30%H2O2溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	极少量气泡	24,23,24
III	10mL30%H2O2溶液 1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	少量气泡	27,28,28
IV	10mL30%H2O2溶液 1mL2%CuSO4溶液	20℃	少量气泡	35,34,33
		40℃	大量气泡	69,70,69

①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________影响。
②实验I的目的是________。
③通过以上实验，得出加快H₂O₂分解的原因是________。
④实验V：将光亮的粗铜丝灼烧后，迅速伸入盛有10mL30%H₂O₂溶液和1mL2%H₂SO₄溶液的试管中（见图-3）。溶液中立即产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。
(5)仅通过实验V，得出“Cu也能加快H₂O₂分解”的证据是否充足？请做出判断，并说明理由：______。