【推荐1】钨(W)是一种重要的战略金属。，用黑钨矿(主要含FeWO₄)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：

已知：Na₂WO₄溶液为无色；H₂WO₄是一种不溶于水的黄色固体；WO₃难溶于水。
(1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。
(2)FeWO₄与Na₂ WO₄中W的化合价相同，由此可以判断FeWO₄中Fe的化合价为______。
(3)压煮器中发生反应，R的化学式为__。
(4)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
(5)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
(6)金属钨由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_______的性质。

【推荐2】美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO₂）为主要原料来制取高纯硅。下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：

【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
(1)地壳中硅元素的含量仅次于______元素。
(2)反应I的化学方程式： 2Mg + SiO₂Si + 2MgO，该反应属于______反应（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是______（答出一条即可）。
(3)操作I的名称是过滤。过滤时液面应______（填：“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、______（填化学式）。
(4)简要叙述检验盐酸已过量的方法______。
(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。

【推荐3】如图所示，A~J是初中化学常见的物质。A、B、H常温下为气体，C、E为组成元素相同的氧化物。D、F、G为不同类别的化合物，其中F可以用于改良酸性土壤，G是常见的建筑材料，I广泛应用于造纸、印染、纺织等工业。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）写出化学式：E_____________。
（2）化学反应D→A基本反应类型为_____________。
（3）写出F→C反应的化学方程式_____________。
（4）F和I的反应在生产生活中的用途之一是_____________。

【推荐1】利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中”→“表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
   
（1）A的俗名是 ______ ；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应属于 ______ ；（写化学反应基本类型）
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 ______ （写出所有可能情况，填化学式）；
（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有 ______ 种。

【推荐2】下图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质。已知B的浓溶液常用作干燥剂；物质I俗称烧碱，反应②是放热反应；C是一种无色气体；H、M均为白色沉淀，且M是不溶于稀硝酸的白色沉淀；N是红褐色沉淀；反应③生成了两种不同颜色的沉淀。它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化，“—”表示两端物质可以发生反应。(假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去)。

根据上述信息回答下列问题：
(1)N的化学式是 _____________；
(2)为实现反应④，可加入____________________(填一种即可)。
(3)写出下列反应的化学方程式

反应①______________________________________________________；

反应③__________________________________________________。

【推荐3】工业上制备K₂SO₄晶体的一种工艺流程如图：

如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)碳酸钙是_______的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。
(2)反应2中发生反应的化学方程式为_______(生成物的化学计量数均为1)。
(3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K₂SO₄晶体的原因是：_______。
(4)不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应3所得晶体的原因是_______，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______(填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，观察现象即可判断。
A.过量的BaCl₂溶液                  B.过量的Ba(NO₃)₂溶液
(5)某K₂SO₄样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如图(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)：

查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表：
溶解度(g)

温度(℃)	0	20	60	100
NaCl	35.7	36.0	37.1	39.2
K2SO4	7.4	11.1	18.2	24.1

①100℃时，NaCl的溶解度为_______g；20℃时，10g水中最多溶解K₂SO₄_______g。
②滤液B中，K₂SO₄_______(选填“达到”或“末达到”)饱和状态。
③27.5g样品中NaCl的质量是_______g。

【推荐1】A～F 是初中化学常见的纯净物，“——”表示一种物质一步能生成另一种物质，A、B 在常温下均为无色液 体，C 是一种化学性质比较活泼的气体，D 是一种有刺激性气味的气体，C 生成 E 的过程中火星四射。

（1）写出B和E的化学符号：B______E______
（2）写出C生成D的符号表达式 ______描述该反应的现象 ______
（3）再写出一个符合C生成F的符号表达式______该反应的基本类型是______

【推荐2】A～H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下：
①A+B→C   ②C+D→H+E   ③FB+E
上述物质中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是一种白色沉淀，E、F含有相同的元素。
根据以上信息推断：
（1）写出化学式：B________ ,C_________, F________:
（2）写出反应①的化学方程式_____________：
（3）③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成。G的作用为____________;该反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为__________。

【推荐3】如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
   
（1）E的化学式为 _____ ．
（2）反应①的化学方程式为 _____ ．
（3）反应②的化学方程式为 _____ ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 _____ ．

【推荐1】A~F为初中化学中常见的物质，其中B、D含有相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A俗称纯碱，六种物质有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

1．（1）写出物质A的化学式为__________，F俗称____________。
2．（2）写出B在生活生产中的一种用途___________。
3．（3）物质A和C反应的化学方程式是_________________。

【推荐2】有限的元素可以组成种类繁多的物质，请根据H、C、O、Cl、Fe、Cu元素回答问题：
(1)我国著名科学家、化学家侯德榜先生发明了侯式制碱法，其中一步是向反应液体中通入大量气体（约占空气体积0.03%）而生成NaHCO。该气体的化学式为：______。
(2)请写出一种常用作食品干燥剂的化学式______。
(3)请写出一种能够鉴别出铜和黄铜（铜锌合金）两种物质的化学式______。
(4)《天工开物》记载：以炉甘石（ZnCO₃）…掺和赤铜矿（CuO）与木炭粉，高温炼制转色为黄铜（铜、锌合金）。请用化学方程式表示该反应的原理：______。
(5)甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“-”表示相邻一的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。则下列判断错误的是______。（填字母序号）
   

A．甲、乙、丙可能都是单质	B．甲可能是碱
C．反应① 不可能是化合反应	D．丙不可能为氯化铜

【推荐3】现有Cu、CuO、Cu(OH)₂、CuCl₂、Fe、H₂O、Ca(OH)₂、BaCl₂、HCl、HNO₃十种初中常见的化学物质，青竹湖化学学习小组利用以上十种物质之间存在的关系，设计了以下两个有趣的问题，请你帮忙解决：
(1)若用“青竹湖湘一”这五个字分别代表上述十种物质中的五种，且它们为五种不同类别的物质，同时它们之间存在的关系为：“青-竹-湖-湘-一”(说明：连“—”的两种物质，表示它们相互之间能发生化学反应)。则：“湖”字代表的物质的化学式为______。
(2)若用“青竹湖湘一中考耀星城”这十个字分别代表上述十种物质，它们之间存在的关系为：“青→竹→湖→湘→一→中→考→耀→星→城”(说明，连“→”的两种物质，表示可以向箭头所指方向一步转化)。请写出“中→考”所涉及的化学方程式：_________．