【推荐1】春节期间，小颖和妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴。可以温暖输入人体中的液体。小颖对包里的东西能产生热量感到惊奇，于是，她向护士要了一包输液恒温贴，带回来进行了如下探究。她撕开真空包装封口，解开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？
【猜想与假设】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步结论】黑色粉末可能含有________________。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸	固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
②	将实验①试管中的物质过滤，向滤液中加入足量铁粉	有气泡产生，无红色物质析出
③	取实验②滤渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

由上述实验可知，该黑色粉末肯定含有____________，肯定不含________；写出实验①中产生气体的化学方程式________________________________。
【交流讨论】
（1）输液恒温贴真空包装的原因：铁粉在空气中会与________________________发生缓慢氧化转化成铁锈并放出热量。
（2）输液恒温贴是利用化学反应放热，请说出人们利用化学反应的另一个目的：________________。

【推荐2】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

【提出问题】发热材料中各主要物质起到了什么作业？
【猜想与假设】
Ⅰ、铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。
Ⅱ、活性炭能加快铁粉氧化的速率。
Ⅲ、食盐能加快铁粉氧化的速率
【进行实验】

实验编号		实验药品及用量				反应时间/min	温度上升值/°C
		铁粉/g	活性炭/g	食盐/g	水/g
对照组		1	0.2	0.1	5	10	58
实验组	1	0	0.2	0.1	5	10	0
	2	1	0	0.1	5	10	2.7
	3	1	0.2	0.1	0	10	4.5
	4	1	0.2	0	5	10	20

【解释与结论】
﹙1﹚铁生锈的条件是 _________ 。
﹙2﹚已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是，该反应的化学方程式为 ___ 。
﹙3﹚分析 ________ （填实验编号）的数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。
﹙4﹚分析实验组4与对照组的数据，可证明猜想与假设 __________ 正确。
【反思与评价】
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由： _____________ 。
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水，你认为分析 ______________ （填实 验编号）的数据，可证明水的作用。【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分布超过60分】
【拓展】
﹙7﹚由上述实验结论分析，铁制品在海边比在内陆锈蚀得要 _________ （填“更快”或“更慢”）。
﹙8﹚请设计实验验证使用过后的暖贴中是否还含有单铁质： ______ 。（写出实验操作、预期实验现象及结论）

【推荐3】食品包装中常使用一种“双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。 实验小组同学对一包使用过的“双吸剂”固体样品进行了如下探究。
（1）“双吸剂”是利用铁生锈的原理吸收空气中的_________。
[提出问题]使用后固体样品的成分是什么?
[查阅资料]Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；铁粉可被磁铁吸引，氧化铁不能被磁铁吸引。
[进行猜想]固体样品成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。（其他不考虑）
[进行实验]
（2）甲同学的实验记录：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的______，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。	结论一： 固体中一定含有铁和碳酸钙，一定不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。	试管底部有不溶物， 试管壁有热感，溶液变红。	结论二： 固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙。

[实验质疑]你认为甲同学得出的实验结论正确的是______（填字母序号）。
A 结论一             B 结论二                 C 结论一和结论二 D 结论一和结论二都不正确
（3）乙同学的实验：

①上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_________。
[定量计算]②计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量____________g。
[反思与评价]（4）依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是______________（填字母序号）。
A 甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl₂、CaCl₂
B 乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl₃、CaCl₂
C 甲、乙两位同学实验中都有气体产生，生成的气体成分相同
D 通过甲、乙两位同学实验可以确定固体样品成分为Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃

【推荐1】学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对常见的四种物质：稀盐酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
   
(1)大家一致认为试管______________   (填数字序号)中不发生复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是_______________。
(3)试管③中发生反应的化学方程式为______________。
(4)化学兴趣小组的同学想对反应后溶液中溶质的成分做进一步探究，于是将试管③反应后的物质过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:NaCl                 猜想二:NaCl、Na₂SO₄猜想三:_____________________
【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
步骤一:取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液	无明显现象	猜想____________不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

【反思拓展】依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用____________(填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸          b.碳酸钠溶液               c.硝酸银溶液               d.硫酸铜溶液

【推荐2】某学习小组为探究酸的性质，开展了以下项目式探究活动。

任务一：检验物质
【实验一】
(1)结合两试管中的现象，可确定X是盐酸，则Y可以是______（填序号）。
①酚酞溶液       ②Cu       ③溶液       ④NaOH溶液
任务二：溶质成分探究
【实验二】甲图中观察到A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生。
【得出结论】A中溶质只有。
【讨论交流】
(2)小明认为该结论不正确，他继续向B中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随加入NaOH溶液质量的变化如图乙所示。则A中溶质有______（填化学式）。
【继续探究】c点对应溶液中溶质成分是什么？通过分析提出如下猜想：
(3)猜想Ⅰ：只有NaCl
猜想Ⅱ：NaCl和
猜想Ⅲ：___________
【实验验证】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液	产生白色沉淀	猜想Ⅱ成立
2	取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液	产生白色沉淀

(4)你认为上述方案______依据现象得出的结论是不合理的。
【实验反思】
(5)b~c段发生反应的化学方程式为____________。
(6)分析反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。

【推荐3】回答问题
(1)如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
      
①图中标识①仪器的名称是 ___________；
②用A装置制取氧气的化学方程式为：__________；
③实验室既可以制取CO₂，又可以制取O₂的发生和收集装置组合为：__________(在A～E中选)；
④若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是__________(填字母代号)。
A.NH₃ B.H₂ C.O₂ D.CH₄
⑤工业上常需分离CO、CO₂的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
Ⅰ.关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到__________气体；
Ⅱ.然后，__________(填操作)，又可收集到另一种气体。
(2)碳酸亚铁(FeCO₃)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对久置的FeCO₃成分进行了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.FeCO₃是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)₃；
Ⅱ.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
【猜想假设】
猜想①：只有FeCO₃；猜想②：FeCO₃和Fe(OH)₃；猜想③：__________。
【设计并进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量的__________	___________	猜想3不成立
步骤2：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加__________	___________	猜想2成立

【推荐1】实验探究及创新意识是中学生最为重要的化学学科核心素养。
实验一：创新实验
育才化学老师在讲解“MnO₂催化H₂O₂分解制氧气实验”后，对实验进行了创新设计。如图所示是设计新的实验装置，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置用滴管吸取3mL5%的H₂O₂溶液加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
（1）可观察到带火星的棒香立即_________。
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是_______（填序号）。
A.节约药品                                 B.实验所用的仪器、材料及药品均易得到
C.反应速度太慢，耽误时间             D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
实验二：寻找新的催化剂
【实验探究】阅读并完成相应填空：

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a克氧化铝（Al2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃； B试管中无明显现象。
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条复燃。
Ⅲ.将试验Ⅱ中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，称量。	_______________

【实验结论】
（1）实验Ⅰ可以证明：_________，实验Ⅱ可以证明：_______。再结合实验Ⅲ的结论可以证明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铝（Al₂O₃）催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。
实验三：对比不同催化剂的效果
对于过氧化氢分解制取氧气，硫酸铜溶液和硫酸铁溶液也有一定的催化作用，为比较氯化铁（FeCl₃）和硫酸铜（CuSO₄）对过氧化氢分解的催化效果，甲、乙两组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）如图甲，可通过观察________定性比较两者的催化效果。
（2）如何检查乙装置的气密性？_____________。
（3）如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量____________。
（4）用乙装置还可知生成的氧气的质量，如下图所示，该装置气密性良好。

下列分析错误的是______
A.通过测定氧气的体积计算氧气的质量
B.注射器中收集到的气体是氧气
C.反应后，共生成了80mLO₂
D.反应后需要等装置冷却到室温再读数
实验四：探究影响反应速率的其它因素
探究H₂O₂溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在20℃，MnO₂均为0.5g，H₂O₂溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该老师采用了如下图所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如下图像：

（1）甲实验中，恒压漏斗的作用是________。
（2）乙实验中，由图1知道，H₂O₂溶液分解是会______热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）乙实验中，由图2可以看出三颈瓶内气压达到最高值后会缓慢降低，请解释其原因：___________。

【推荐2】请结合下列实验室制取气体的装置图开展有关探究，回答问题：

探究一：仪器装置的选择
（1）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是___________（填序号）。
探究二：实验室制取二氧化碳的药品选择
实验I：在图1的A装置中加入大理石和盐酸制二氧化碳，并将导管右端插入澄清石灰水中，结果澄清石灰水始终未变浑浊，为此大家展开探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想1：生成的大量二氧化碳从长颈漏斗扩散到空气中了。
猜想2：澄清石灰水已变质。
猜想3：生成的二氧化碳中含有HCl气体。
（2）同学马上指出猜想1不合理，他的理由是___________。
【查阅资料】①HCl气体溶于水得到盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，HCl气体能与澄清石灰水反应并使之变质。
②在饱和碳酸氢钠溶液中不会发生反应，也不会大量溶解；HCl与碳酸氢钠溶液反应生、氯化钠和水。
③和溶液不会发生反应，HCl和溶液会发生反应并生成白色沉淀。
【实验探究】用图2装置A装置组合验证了猜想2不成立，猜想3成立。

【实验分析】在图2的E，F试管内均加入溶液。
（3）其中F装置所起的作用是___________。
（4）实验中观察到的现象为：E中___________，F中无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊。G中发生反应的化学方程式为___________。
【实验结论】实验时错误使用了浓盐酸。

【实验改进】图3中三个广口瓶均装满饱和碳酸氢钠溶液。
（5）有人提出实验的改进方案：运用图3中的___________装置（填序号）和图1中A装置组合，就能收集到较纯净的。
实验Ⅱ：老师指导同学们运用数字化实验探究不同颗粒大小的大理石与稀盐酸反应制备的情况。
【实验分析】按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

（6）右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为___________%。
（7）对比分析坐标图中的___________两点（选填a~d），可得出结论：粉状大理石与稀盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。

【推荐3】学完金属性质后，某校兴趣小组同学用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如下图所示实验装置。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图甲，乙两曲线图。


【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性：
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，t₁时刻加入2毫升高浓度氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
(1)据图甲，t₂~t₃这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是___________。
(2)图乙曲线中，对比AB段和BC段说明___________。
(3)实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是___________。
(4)分析t₃时刻后压强突然变大的原因是___________。

【推荐1】某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
Ⅰ、探究镁与盐酸反应过程中能量的变化
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是______。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。

根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是______（填序号）。
①图中 b 点所含的溶质是 。
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中 cd 段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ、探究反应后溶液的酸碱性
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用 试纸测定反应后溶液的酸碱度。观察到 pH 试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的 小于 7。
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性。
【查阅资料】氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大。
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 小于 7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液 小于 7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色。
【实践与思考】
（3）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加 溶液并振荡，若观察到______的现象，可以确定溶液中含 。
（5）乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成。写出镁与水反应的化学反应方程式______。
【分析与结论】镁与稀盐酸反应后：①若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
②若镁有剩余，所得溶液显碱性。
【反思与交流】一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是______。
【拓展与研究】镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（），从该反应中你得到的信息有______（写一条）。计算 2.4g 镁在二氧化碳中完全燃烧后，生成多少氧化镁？______

【推荐2】彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
   
[使用说明]每2L水加入1瓶盖本品，与洗衣粉混合浸泡效果更佳；遇顽固污渍，可适当提高水温或延长浸泡时间。注意：使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C!
[进行实验]探究过氧化氢溶液的漂白性。
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。

浸泡时间	20分钟	40分钟	60分钟
布条颜色的变化	无明显变化	颜色稍变浅	颜色明显变浅

实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，20 分钟后现象如下表。

编号	①	②	③	④
实验
布条颜色的变化	无明显变化	颜色稍变浅	颜色稍变浅	颜色明显变浅

[解释与结论]
（1）实验1的目的是探究_____________对H₂O₂溶液漂白效果的影响。
（2）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验______________（填编号）。
（3） 实验2中，通过对比②④，得出的结论是__________。
（4）根据上述实验，推测“使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C”的原因是________。
[注意:若答对第（5） （6） 小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
实验小组查得知，FeCl₂ 溶液对过氧化氢溶液分解有催化效果，在老师的指导下设计以下实验:向两支试管中分别加入等质量不同浓度（5%和2%）的H₂O₂溶液，再同时用注射器匀速注入等质量、等浓度的FeCl₃溶液，分别用气压传感器测定（装置气密性良好）两试管中气体压力的变化曲线如图所示:

（5）图2中0-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因是________;请你再从图2曲线中找FeCl₃溶液对H₂O₂溶液分解影响的一条规律性结论：_______。
（6）请设计实验证明是FeCl₃溶液中的Fe³⁺ 对过氧化氢溶液分解有催化效果:_______（包括实验步骤和预期现象）

【推荐3】碳酸钠(俗称纯碱、苏打)是生活中一种重要的盐。
(1)Ⅰ.某同学用一定溶质质量分数的碳酸钠溶液与稀盐酸做以下实验

	实验1	实验2
操作	往稀盐酸中滴加少量碳酸钠溶液	往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
现象	产生气泡，反应的化学方程式___________。	无明显现象

Ⅱ.针对实验2的现象，进行了如下探究
【提出问题】往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸为什么没有气泡产生？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。
【作出猜想】碳酸钠与少量稀盐酸反应不生成二氧化碳，与过量稀盐酸反应才生成二氧化碳。
【实验验证】
步骤1取相同溶质质量分数的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，分别测其pH
碳酸钠溶液：pH=12             碳酸氢钠溶液：pH=8.2
步骤2利用传感器分析反应过程中pH及压强变化
①向碳酸钠溶液中滴入盐酸，作出pH变化图(图1中实线“—”表示)
②向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸，作出pH变化图(图1中虚线“……”表示)
③碳酸钠溶液与盐酸反应时容器内压强变化图(图2)
   
【分析与交流】
(2)分析上图可知，向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，开始时，___________过量(填“碳酸钠”或“盐酸”)，无气泡产生，a点溶液中的溶质有碳酸钠、___________、___________。
(3)bc段发生反应的化学方程式为___________。
(4)图2中d→e压强没变的原因是___________。
【实验结论】猜想正确。