【推荐1】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______
(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
II.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO₂、H₂O和O₂有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

编号	①	②	③	④	⑤
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面 有绿色物质	无明显现象	无明显现象

【解释与结论】
(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_________。
(4)得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是____(填编号)。
(5)对比实验②和③，得出的结论是_________。
(6)为验证猜想，实验⑤中？处应提供哪些物质_____。
(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。

【推荐2】【科学探究】
铜及其合金在工业上有着重要作用，某实验小组的同学对铜及其合金的性质、用途、组成等方面展开了一系列探究活动。
【信息检索】①黄铜是由铜和锌所组成的合金。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如加入铁的黄铜具有较高的强度和韧性。
②纯铜的导电性比黄铜好，仅次于银，但电线用铜制而不用银制。
活动一：探究合金的性质和用途。
小组同学收集了某种黄铜样品，进行如图所示实验，发现纯铜片表面有划痕，得出结论______。

【交流讨论】物质性质很大程度上决定物质的用途，你认为考虑金属的用途时还需考虑的因素有______(答一点)。
活动二：探究该黄铜样品中是否含有铁。
小明取一定量的黄铜样品于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，观察到有______产生，充分反应后过滤，滤液呈无色。得出结论：黄铜样品中不含铁。发生反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】
（1）不法分子常用黄铜冒充黄金行骗，下列鉴别方法中正确的是______。
A.观察颜色     B.将金属灼烧
C.加硝酸银溶液       D.加稀硫酸
（2）我国是世界最大的铜消费国，而铜的储量仅占世界总量的5.53%，请你对金属资源的保护和利用提一条合理化建议______。

【推荐3】兴趣小组同学发现省博物馆内许多铜鼓表面有一层绿色物质。同学们设计实验对这种绿色物质进行了下列探究活动。
   
【查阅资料】
①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃；
②白色的无水硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
（1）验证铜锈的组成，同学们设计了如图所示装置并进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。 ②加热铜锈，直至不再有气体产 生，停止加热	绿色固体变为黑色；无水 硫酸铜粉末变为蓝色；烧 杯中液体变浑浊	铜锈中一定含有______元素
③冷却后，向试管中固体加入适量 稀硫酸，稍加热	______	铜锈中含有铜元素

（2）探究铜生锈的条件。
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

序号	实验1	实验2	实验3	实验4
实验内容
实验现象	在干燥环境中，铜不生锈	铜仅与氧气和水接触，不生锈	铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈	铜生锈

【实验结论】铜生锈的条件是 ________。
【拓展探究】同学们在博物馆买到一只金黄色的小铜鼓纪念品，大家对它的主要成分又展开探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】
①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在陶土网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ______，请写出生成该黑色物质的化学方程式：______。
②若小宝的猜想成立，在实验中能观察到的现象是 ______。
【能力发展】保护金属资源的有效途径______（写一条）。

【推荐1】钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125-0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
【资料】①干燥剂可以吸收空气中的水蒸气
②一定条件下，碳和氯化钠都可加快铁的锈蚀，但两者一般不参加反应。
【实验步骤】
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用，如图1所示。

步骤二：称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm³，1cm³=1ml)，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量氯化钠溶液润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。

	5分钟	20分钟	1小时	5小时
甲	无现象	无现象	无现象	无现象
乙	出现少许锈斑，活塞未明显移动	出现明显锈斑，活塞移动少许	锈斑增多，活塞移动明显	锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙	出现明显锈斑，活塞移动少许	锈斑增多，活塞移动明显	锈斑严重，活塞处于39mL刻度处	锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处

（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到__________________，则气密性良好。
（2）甲、乙说明铁生锈与________有关，比较乙、丙实验现象得到的论：_______。乙、丙中锈斑是红棕色的固体物质，该物质的化学式是：____。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为________。
（4）铁锈蚀后应及时除锈的原因是__________。
【实验拓展】
（5）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，你认为还有___(写出1点即可)，请设计实验方案___。

【推荐3】“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学兴趣小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：

(1)如实验一所示，将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在铜片上同时加热，观察到乒乓球碎片先燃烧起来。由此说明乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点_____(填“高”或“低”)。
(2)如实验二所示，通过对比_____(从①②③中选填)实验中的现象，可以说明铁生锈需要氧气。
(3)如实验三所示，将等体积的水和氢氧化钠溶液，分别注入两个等容积的装满二氧化碳的同等材质的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖充分振荡，发现倒入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比倒入水的软塑料瓶变得更瘪。由此_____(填“可以”或“不可以”)证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(4)化学兴趣小组为了证明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂，设计以下实验方案。请完成下表并回答：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条。	木条不复燃。	氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
实验Ⅱ	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g氧化铁，再伸入带火星的木条。	_____

【拓展】
(5)取50g未知浓度的过氧化氢溶液和1g氧化铁混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为49.4g。通过计算可知过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。(答案精确到0.1%)

【推荐1】红薯种植是陕西西安临潼区的特色产业。小明家里承包了一块土地，准备种植小红薯，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
②用玻璃棒蘸取少量滤液滴在试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的	5	6	6	5

【实验结论】
(1)该土地的土壤呈___________性。
任务二：经调查，该土地之前的承包者施用了大量化肥——氯化铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
【设计实验】
(2)完成下列表格

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取“任务一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加___________溶液	有___________生成	土壤中含有
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨	有刺激性气味的气体产生	土壤中含有___________(填离子符号)

【实验结论】
(3)土壤中含有氯化铵，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。
任务三：改良土壤酸碱性
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

	所用物质	改良原理
改良酸性土壤	熟石灰、草木灰(主要成分)等	与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤	硫酸亚铁、硫酸铜等	与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】
(4)同学们通过分析确定选用___________改良该土壤。

【推荐2】小明买了一种“汽泡爽”如图1的冲调饮料．


【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3_________↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是_____________．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	_____	50℃	b（待记录）

（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是___________________．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是：_____________________
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是___________________．

【推荐3】45中化学兴趣小组的同学发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现如表所示现象。

	现象一	现象二	现象三
Na2CO3	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀
NaHCO3	产生沉淀和气泡	产生沉淀	无沉淀

【查阅资料】20℃时，碳酸氢钙的溶解度是16.6g，碳酸氢钠的溶解度是9.6g
【探究一】上述现象一中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应产生的沉淀究竟是什么物质呢？
【猜想假设】猜想1：溶液中生成碳酸氢钙达饱和而析出；
猜想2：碳酸钙；
【实验1】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取现象一中的沉淀于试管中，加入足量水	______	猜想1不成立
（2）再取少量上述沉淀，加入______	有气泡产生	白色沉淀为碳酸钙

【探究二】上述现象一中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应产生的气体是什么？______
【实验2】（3）将现象一中产生的气体通入澄清的石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明产生了CO₂，写出石灰水变浑浊的化学方程式______。
【实验3】①向10ml不同浓度的NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂，溶液，现象如表：

浓度	NaHCO3
10%	滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
5%	滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生
1%	滴加10滴出现浑浊
0.5%	滴加52滴出现浑浊

②如图进行实验，向10ml不同浓度的NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，测得CO₂浓度与时间的关系如图。

（4）从实验的图像中你能得出的结论是______
【反思与评价】上述现象二、三出现不同现象的原因是什么？
（5）现象二NaHCO₃溶液中只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是______。
（6）小组同学发现，现象三的NaHCO₃溶液中无沉淀，其原因可能为______。
（7）小组同学对实验台上两瓶失去标签的溶液产生了兴趣，其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。有同学提出，若滴加CaCl₂溶液，只产生白色沉淀的就是碳酸钠。你认为是否严谨？______（填“是”或“否”），理由是______。
（8）根据上述探究，补全NaHCO₃和CaCl₂反应的方程式，______。

【推荐1】探究铜生锈的条件。
铜锈的主要成分是铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用下图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果。

(1)该同学得出的结论正确吗? ______________。
(2)你认为参与铜生锈的物质还可能有____________，理由是___________。
(3)为了验证你的判断，可用D装置进行实验，其中Ca(OH)₂溶液的作用是________。经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化，由此可认为：铜在________的条件下难以生锈，参与铜生锈的物质有___________________。

【推荐3】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2	加入2mL NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2	镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑

【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是_______________________________。
（3）得出“镁条变黑一定与CO₂有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
【反思与评价】
（4）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。