【推荐1】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
【进行探究】
(1)A实验：用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是______________，实验过程中小气球的变化是_________，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是____(填序号)。

①装置漏气
②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太漫
③红磷太少
④反应过程中，气球胀裂
(2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。
你认为B实验托盘天平不平衡的原因是________。

(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到玻璃棒向__________(左或右)倾斜，其原因是___________。

(4)在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应_________(填“有或没有”)，请从原子的角度分析质量守恒的原因__________________。
(5)探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在____容器中进行。

【推荐2】现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些?
【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；
②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。
【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
【实验一】(如图)

(1)

实验步骤	实验现象	实验结论
1.打开甲仪器的活塞； 2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。	b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。	蔗糖在氧气中加热，生成__________。

【实验二】(如图)

(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热	铜丝表面生成___色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。	蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。

【解释与结论】
分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：
(3)根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类_______(填“变多”、“变少”或“不变”)
(4)依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素______(填“能”或“不能”)。
(5)补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式____________；实验中铜丝需足量的目的是_____________。
(6)综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由_________元素组成的。

【推荐3】实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，在老师的指导下同学们对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。
【猜想假设】猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为Cl₂；猜想三：该气体为 _________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中湿润的淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想 _________成立
②小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸 _________。	猜想三成立

【反思评价】
①小涛认为小丽的结论不正确，原因是 _________。
②从反应后剩余固体中分离出MnO₂（MnO₂难溶于水，含钾元素的物质易溶于水）的操作中需要的操作是 _________。
③自来水消毒过程中常会用到氯气（Cl₂）发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示，甲、乙图中属于单质的物质共有 _________种。

【推荐1】“84“消毒液能有效杀死细菌和病毒，在日常生活中发挥了重要作用。某品牌的84消毒液的部分标签如下：

84消毒液有效成分：次氯酸钠（） 其他成分：氯化钠（） 产品特点：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味 注意事项：稀释后使用；密封避光置于阴凉处保存；不能与酸性产品同时使用

化学兴趣小组对一瓶久置的“84”消毒液进行了实验探究：
【查阅资料】
I、具有漂白性，其漂白原理是水解生成具有漂白性的（次氯酸）和。
Ⅱ、具有强氧化性，起到消毒作用。能使有色布条褪色，且不稳定，见光易分解生成和。
Ⅲ、有腐蚀性且易与空气中的二氧化碳发生反应：。
【提出问题】失效消毒液的主要成分是什么？
【猜想假设】猜想l：
猜想2：、
猜想3：、、
猜想4：、、NaOH
【思考讨论】经过讨论同学一致认为有一种猜想不合理，是哪种猜想？为什么？______
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量该消毒液于试管中， 滴加过量稀盐酸	______	猜想1不正确
②另取少量消毒液于另一支试管中， 滴加足量______溶液	产生白色沉淀	猜想2正确
③取②中上层清液于试管中， 滴加______溶液	______

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

①判断实验B中是否发生反应的方法是 ______ 。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na₂SO₄：
假设2：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄；
假设3：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
假设4：滤液中的溶质还可能是 ______ 。
【讨论】你认为上述假设中 ______ 一定不合理，理由是 ______ ；
如果滤液为无色，还可排除的假设是 ______ 。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入 ______	______	假设4正确

【推荐3】实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题
Ⅰ【初步探究】兴趣小组的实验设计及现象如下：

【初步结论】（1）原白色固体中一定有_______（填化学式，下同），一定没有_______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO₃，一定没有_______。
【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认
Ⅱ继续研究
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么
【提出猜想】
猜想一：NaNO₃ 猜想二：NaNO₃、Na₂CO₃
猜想三：NaNO₃、NaCl 猜想四：NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl
实验与结论

实验	步骤	现象	结论
一	取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸	有气泡产生	猜想一、三不成立
二	取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液	产生白色沉淀	猜想四成立

【反思与评价】
兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是_______，改进措施是_______
【实验结论】同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在实验室进行了以下实验探究。
(1)下图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：

①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式____________，用E装置收集该气体，气体从____________（填“a”或“b”）端进入。
②实验室制取的CO₂中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置_____________（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置。F装置内产生的现象为紫色石蕊试液变为红色，证明CO₂能与水反应。
(2)碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，在实验室里常用作某些气体的干燥剂。碱石灰在空气中久置会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验。

请回答：
①干燥下列气体，可使用碱石灰的有___________。（填序号）
A.HCl B.O₂ C.H₂ D.NH₃                  E.CO₂
②经分析：固体A中一定含有的物质是CaCO₃，对溶液B的成分进行如下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取少量溶液B试管中，加入过量的CaCl2溶液； 第二步：过滤，向滤液中滴加CuCl2溶液	第一步：产生白色沉淀 第二步：产生蓝色沉淀。	结合两步实验进行分析，推出溶液B中的溶质为____________。（填化学式）

②第一步中，需要向溶液B中加入CaCl₂溶液，且要过量，这样做的目的是___________。
下列试剂中，能够用于替代CaCl₂溶液的试剂有__________（填序号）；
A.BaCl₂溶液                      B.Ca（OH）₂溶液               C.稀盐酸       D.Ca（NO₃）₂溶液               E.Ba（NO₃）₂溶液
另外：实验中同学们发现向样品加水时，有热量放出，这说明该碱石灰是有效的。

【推荐2】某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是 Na₂CO₃溶液、NaOH 溶液、BaCl₂溶液、CuSO₄溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。
【查阅资料】1．碳酸钠溶液显碱性
2．氯化钡溶液显中性
【实验探究 1】

（1）大家认为该瓶溶液不可能是______，原因是______。
（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液	溶液变红色	溶质不是______
向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸	______	溶质是 Na2CO3

【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究 2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的 CaCl₂ 溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】该溶液的溶质有______；该试剂瓶标签上的物质为______。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么？
[查找资料]玻璃中含有二氧化硅（SiO₂），二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃）。硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水：能与强酸反应。如： （白色）；
[作出猜想]白色固体的成分是： Ⅰ.硅酸钠；II. 碳酸钠；Ⅲ. 硅酸钠、碳酸钠
猜想白色固体可能含有硅酸钠的原因是_____ ；
[实验探究]：完成实验报告：

实验操作	实验现象	结论与评价
取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，再滴加足量稀盐酸。	有气泡冒出且_____	同学们认为猜想Ⅲ成立；写出生成气体的反应化学方程式：_____

[反思交流] （1）氢氧化钠固体必须_____保存，原因是_____；_____。
（2）装氢氧化钠溶液的试剂瓶只能用_____瓶塞。（选填“橡胶”或“玻璃”）

【推荐1】在实验课上，化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的实验探究。

(1)小组同学分别向两支试管中加入盐酸进行了如图1所示的实验。实验中观察到甲试管中有气泡产生，用图2所示装置收集产生的气体，检验气体已收集满的方法是________。乙试管中无明显现象，于是继续进行探究。
(2)小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液呈无色，证明稀盐酸和石灰水发生了反应。稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为______________。
(3)小组同学将图1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有NaCl
猜想二：_________
猜想三：NaCl和Na₂CO₃
【进行实验】取少量滤液于试管中，向其中滴加_________________，无明显现象，证明猜想二不正确。另取滤液，_________(填实验方案及现象)，证明猜想三成立。

【推荐2】空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。
(1)【课本实验】
甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图1。
①该反应的化学式表达式是_____。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是_____。
②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如；装置气密性要好，如若漏气，会导致结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果_____。
③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是_____，由现象分析可知，该气体的性质是_____(任写一点)

(2)【改进实验】
乙组同学改用图2装置进行实验，实验步骤如下
①连接仪器，检查装置气密性。
②量筒内加入100毫升水。
③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。
乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的_____(用百分数表示)。
(3)【拓展延伸】
为测定空气中氧气含量实验的精准度，化学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。

【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数	AO/mn	AB/mn	AB/AO
1	523.5	109.5	0.2092
2	525.5	110.0	0.2093
3	527.0	110.5	0.2097

【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_____。(用百分数表示)
【思考讨论】
①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_____。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_____。

【推荐3】反应物的浓度直接影响着化学反应的进行。碳酸钠和碳酸氢钠是常用的两种物质，化学兴趣小组同学用这两种物质在实验室中探究浓度对化学反应影响。
【查阅资料】①NaHCO₃与CaCl₂在溶液中的反应为：

②已知Ca（HCO₃）₂可溶于水
【实验一】探究反应物浓度对氯化钙和碳酸氢钠反应的影响

实验	实验装置	实验药品	实验现象
实验1		0.1%CaCl2+0.1%Na2CO3	有浑浊
实验2		0.1%CaCl2+0.1%NaHCO3	无明显变化

(1)结合资料分析，实验2中CaCl₂与NaHCO₃不发生复分解反应的原因是______。改变溶液浓度，进行如下实验。

实验		NaHCO3
		0.1%	1%	5%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡
	5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡

(2)NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO₃溶液的浓度是______。有部分实验未观察到气泡，可能的原因是______。
【实验二】探究反应物浓度对石灰水和碳酸钠反应的影响
兴趣小组的同学继续进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象。
【猜想和假设】
猜想一：与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
猜想二：与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想一不合理。小明同学针对猜想二进行实验。

实验目的	实验操作	实验现象
		碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
探究猜想二	取4支试管，向其 中分别加入……	10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

(3)补全上述实验操作“……”部分：______。
(4)小明的实验证明猜想二不成立。理由是______。
(5)小红同学对小明所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。实验过程及结果如图2：
   
小红同学的实验结论是______。
(6)依据小明和小红的实验探究，如果仍使用图1所示的仪器和药品，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是______。