【推荐1】小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为______。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了______色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达 200℃时，CuSO₄开始分解生成 CuO 和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过 1000℃，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O 呈红色。
【作出猜想】红色固体①可能是 Cu；②也可能是 Cu₂O；③还可能是______的混合物。
【实验探究】
（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有 Cu₂O 存在，加入稀硫酸会发生如下反应： 结合实验探究的现象，确定亮红色固体为______
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的 CuO 发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。
思考：①将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为______。
②此实验中，CuSO₄ 受热分解生成 CuO 和______（填化学式）。

【推荐2】天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是____（填化学式）。它在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究。

【提出猜想】生成物中一定有____（填化学式），可能有CO₂和CO。
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。
【现象与结论】
（1）观察到A中____，证明混合气体中含有CO₂。
（2）C中浓硫酸的作用是_____________。
（3）观察到D中粉末由黑色变成____色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：______________。
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是____________。
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是___________。

【推荐3】2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

【 实验记录】

装置质量	A 装置总质量	C 装置总质量
实验前	100.0 g	100.0 g
实验后	105.4g	113.2 g

【实验分析】
（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是___________   。
（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式___________。
（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为___________。
（4）装置 D 的作用是___________。
【实验结论】
（5）HDPE 膜的组成元素是___________(填元素符号)。
【反思拓展】
（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为___________。

【推荐1】在学习《金属资源保护》之前，我县某学校化学老师提前一周组织学生进行家庭小实验，探究铁制品锈蚀的条件。
【提出问题】铁制品锈蚀与什么因素有关？
【假设猜想】猜想一：铁制品锈蚀只与空气中的氧气有关
猜想二：铁制品锈蚀只与水有关
猜想三：铁制品锈蚀与____有关，且二者缺一不可。
【实验设计】某学习小组设计了如下的实验装置，将四颗相同的光亮无锈的铁钉置于以下四种不同的环境中，观察并记录实验现象。

【实验现象】通过一周的观察，记录结果如下：

试管编号	第一天	第三天	第五天	第七天
A	无现象	无现象	无现象	无现象
B	无现象	无现象	无现象	无现象
C	无现象	无现象	无现象	无现象
D	无现象	轻微锈蚀但不明显	较严重锈蚀比较明显	严重锈蚀非常明显

【实验分析】
(1)根据A试管中的现象可知猜想____不正确。
(2)B试管中加植物油的作用是_____。
【实验结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与____等发生化学反应的过程。
【讨论交流】
(1)铁生锈后，由于生成的铁锈结构疏松，不能阻碍里层的铁锈蚀，因此铁制品可以全部锈蚀。铁锈的主要成分是______(用化学式表示)。
(2)据报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，因此防止金属制品锈蚀意义重大。请你提出一条防止金属制品锈蚀的合理措施：______。

【推荐2】小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一个小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究的兴趣。
【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl₃溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe³⁺的检验。
(1)【提出问题1】该脱氧剂为粉末状，原因是_____。该脱氧剂中活性炭的作用是____。
【提出问题2】此包食品脱氧剂中的铁粉是否变质？
【猜想与假设】
假设一：铁粉没有变质。假设二：铁粉部分变质。假设三：铁粉全部变质。
(2)【实验探究1】

步骤	实验操作	实验现象	结 论
(1)	取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤得滤液A	产生大量气泡	脱氧剂中含有_____
		烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。	脱氧剂中含有C、Fe2O3
(2)	取少量滤液A于试管1中，向其中滴加______溶液。	_______

【实验结论】假设二正确。
(3)【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。
(4)【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是_______。

【推荐3】某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。
【探究1】铁锈蚀的条件

实验		①	②	③
现象	放置一周	无明显变化	无明显变化	铁丝表面出现红色物质
	放置两周	铁丝表面出现红色物质	无明显变化	铁丝表面红色物质增多

(1)由三支试管放置一周后中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 ______（填化学式）等物质作用的过程。
(2)试管①中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 __________。
【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？
【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响
实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。
实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

溶解氧含量/（mg/L）	时间/h		0	2	6	12	24	36	48
	实验1	①未油封	2.42	4.75	6.44	8.45	10.10	10.43	10.51
		②油封	2.43	3.02	4.28	4.81	6.47	7.20	7.98
	实验2	③未油封	1.95	3.79	6.23	7.98	8.98	9.09	9.08
		④油封	1.93	3.42	5.37	7.11	8.26	8.24	8.22

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。
【解释与结论】
(3)探究1中，对比___________（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。
(4)对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是 _________。
(5)0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是 __________。
(6)由实验得出的结论是        （填序号）。

A．“油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解

B．通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量

C．“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势

【反思与评价】
(7)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是 ______。
(8)探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是 ________。

【推荐1】在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。

食盐质量(g)	0	0.1	0.5	0.7	0.9	1.0
燃烧时间(分钟)	10	15	18	23	25	27
燃烧的稳定性	正常	正常	正常	正常	易灭	极易灭

[提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间?
[猜想]一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
[实验探究] 探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
[实验方案]取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。
[实验结果]从所得实验结果可初步分析出两点结论：①___________；②_____________。
[实验反思]①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)______；
②你认为此实验结果有什么实际应用价值________。

【推荐2】小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【查阅资料】
锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积(mL)
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 ______________________________ 。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 _______________________ ，氢气应从 ________ （填e或f或g）管通入；

【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ____________ ；
【得出结论】
（4）结论是 _____________________________________________________ ；
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11. 9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因 ___________________________ ；
（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 ____________ 因素影响？
（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。
①生成气体的质量为 _______ 克；
②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是 ___________ （写出具体的过程，结果精确到0.1%）
③该厂生产的生铁是否合格？ __________ （填“合格”或“不合格”）

【推荐3】钢铁的腐蚀是重要研究课题｡
【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀｡

（1）由试管（填编号）_______中不同的现象可知，铁生锈需要氧气。
（2）物质（写化学式）_______的存在会加速铁的腐蚀。
【实验探究】
向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸(稀盐酸即氯化氢溶于水的溶液)浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，且有气泡产生，一段时间后黄色变为浅绿色｡
（3）对“一段时间后试管D中溶液由黄色变为浅绿色”研究。
“除锈”时主要化学方程式为：_______；产生“气泡”的化学方程式为：_______；试管D中除氯化铁外，还有物质是氯化氢、水和_______。
【猜想】
①氯化铁与水反应；②氯化铁与氯化氢(HCl)反应；③氯化铁与铁发生反应；④氯化铁与稀盐酸共同反应；⑤氯化铁与铁、水共同反应；⑥氯化铁与氯化氢、铁共同反应；⑦氯化铁与_______共同反应。
兴趣小组最终验证实验如下：

①实验I说明猜想(填序号)_______是不成立的。实验Ⅱ说明猜想(填序号) _______是不成立的。
②实验Ⅲ中还需要加入的物质是：_______。
【结论】试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是：_______。

【推荐1】将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化锰属于金属氧化物　　　B．锡属于“氢前金属”
C．氢氧化铝属于白色固体　　　　D．碳酸锂属于碳酸盐
（2）已知：

物质	Be(OH)2	BeCO3	BeSO4	BeCl2	Be(NO3)2
溶解性	不溶	不溶	易溶	易溶	易溶

其中，硫酸铍（BeSO₄）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO₄能与______（填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO₄固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO₄的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：

方案	原料1	原料2	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①	Be(OH)2	______	______	碱和酸的中和反应，生成物中有水
②	______	______	______	______

【推荐3】实验室常用一些金属的碳化物与水反应来制取某些碳氢化合物。已知实验室制取C₂H₂的化学方程式为：。某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯 （C₂H₄），并用过量的氧气将 C₂H₄氧化成 CO₂和 H₂O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。回答下列问题：

(1)该同学受实验室制备 C₂H₂的启发，拟从 ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：______。Al₄C₃和水反应生成的碳氢化合物的化学式为______。
(2)若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G 接 E、F 接______、______接______、______接______、______接J。
(3)装置己的作用是______。
(4)装置戊中 CuO 的作用是______。
(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为 m₁g 和 n₁g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为 m₂g 和 n₂g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为______。
(6)若戊中没有 CuO，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，后同）；若不接丙装置，则测定结果______。