1 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究石蜡中含有碳元素

B．验证质量守恒定律

C．证明碳能和氧化铜反应

D．证明二氧化碳的密度比空气大

2 . 拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器测定足量红磷燃烧过程中氧气的含量，结果如图所示，下列判断正确的是

A．a 点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质的总质量为：b 点>c 点

C．此实验说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验分析得出空气中氧气的质量分数为18%

3 . 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验(少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。
②中国已向世界宣布2030年前实现“碳达峰”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳约440亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C₁→A→C₂→C₃”的顺序连接(C₁、C₂、C₃为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O)
①点燃纯净的氢气，会产生______色火焰，该过程将______能转化为热能和______能。
②在实验过程中，洗气瓶C₃的作用是_______。实验结束后，若C₁质量增加了bg，C₂质量增加了cg，则氧化铁样品中Fe₂O₃的质量为______(结果用代数式表示)。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe₂O₃的质量分数。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，则该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数为_______×100%(结果用代数式表示)。若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。

4 . 探究实验也要“数字化”。某同学利用足量红磷在空气中燃烧，通过氧气传感器来监测燃烧

过程中氧气含量的变化，如图甲、乙所示，下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%	B．容器内物质总质量b点>c点
C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%	D．氧气有剩余，说明燃烧时氧气必须达到一定浓度

5 . 同学们对同一封闭容器中两支燃着的高低不同的蜡烛，哪支会先熄灭产生了好奇，于是进行了如图实验，密闭容器内高处和低处各放置一个氧气浓度传感器，所得曲线如图。下列有关说法错误的是

A．容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭

B．蜡烛燃烧后，密闭容器中气体质量减少了

C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”

6 . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

   

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点>c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

7 . 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识。如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒。
(1)铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜粉质量增加的原因是什么？
(2)如图，为什么不能用A实验验证质量守恒定律？

(3)若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的，该如何改进？

8 . 利用如图所示实验不能达到实验目的的是

A．甲：铁丝在氧气中燃烧

B．乙：验证质量守恒定律

C．丙：证明力可以改变物体的运动状态

D．丁；证明物体的动能与物体的质量有关

9 . 下列实验的现象与结论相符合的是

	A	B	C	D
实验
现象	点燃时发出尖锐的爆鸣声	反应后天平不平衡	烧杯内壁有水珠	加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论	氢气纯净	该反应不符合质量守恒定律	甲烷中含有氢元素和氧元素	燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验________；另一个实验不能达到实验目的的理由是________。