1 . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点大于c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为21%

2 . 化学课堂上，老师如图1演示了教材中两个实验，用于验证质量守恒定律。
   
(1)图A实验中，发生的反应化学方程式是___________。
(2)同学们对AB实验分别进行了两次称量得如下数据，其中一定有误的是____（填序号）。

序号	①	②	③	④
实验类别	A实验	A实验	B实验	B实验
反应前称量/g	280	283.5	250.3	255.2
反应后称量/g	280	283	250.9	254.l

(3)为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是_____（填序号）。
①换成双氧水和二氧化锰     ②换成氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液     ③换成白糖和蒸馏水
(4)为达到验证质量守恒定律的目的，小郭更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球的作用是________（填序号）。
①控制气体的总量   ②盛放、添加固体药品   ③调节装置的压强     ④调节装置的容积
改变装置后进行实验，最终发现天平示数变小，原因是______________。

3 . 同学们对同一封闭容器中两支燃着的高低不同的蜡烛，哪支会先熄灭产生了好奇，于是进行了如图实验，密闭容器内高处和低处各放置一个氧气浓度传感器，所得曲线如图。下列有关说法错误的是

A．容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭

B．蜡烛燃烧后，密闭容器中气体质量减少了

C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”

4 . 下列是初中化学中的-些常见的实验。请回答：

(1)A是电解水成功的实验：分析M端是电源的______（选填“正极”或“负极”）。
(2)B是验证铜、银活动性的实验：该实验反应足够时间后，溶液会变为______色。
(3)C是验证CO₂的性质的实验：本实验得出CO₂的化学性质是______。
(4)D是小欣设计的短时间内验证质量守恒定律的实验：请你分析，她的设计______（选填“能”或“不能”）达到实验目的。

5 . 在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：

(1)如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量______、放出热量，小气球______，其中小气球的作用是______。请写出该反应的化学方程式______。
(2)上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是______(填字母)，请你解释不能验证质量守恒的原因是______。
(3)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，增加的质量应等于参加反应的______的质量。

6 . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

   

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点>c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

7 . 某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

(1)其中不能达到实验目的是_____(填序号)，理由是_____。
(2)实验A中观察到的实验现象时_____，反应的符号表达式_____；
(3)实验中B的实验现象_____其中锥形瓶中细沙的作用是_____，实验过程中气球的变化情况是_____，如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是_____，该反应的符号表达式是_____。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)。
①原子种类②原子数目③物质种类④原子质量⑤分子数目
(5)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在_____的容器中进行。

8 . 下列实验的现象与结论相符合的是

	A	B	C	D
实验
现象	点燃时发出尖锐的爆鸣声	反应后天平不平衡	烧杯内壁有水珠	加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论	氢气纯净	该反应不符合质量守恒定律	甲烷中含有氢元素和氧元素	燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
   
设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：，
小李的实验：___________
(2)实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
你认为___________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________
(3)请从元素的角度分析你认为正确的结论的原因：___________。
(4)使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是___________和___________（填化学式）

10 . 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
   
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数变小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。