1 . 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C₇H₁₄O₃N₂）的物质，下列说法正确的是

A．茶氨酸中含有氮气	B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氨酸中氧元素质量分数最大	D．87g茶氨酸中氢元素质量为14g

2 . 苯甲酸钠（共化学式为C₇H₅O₂Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是

A．苯甲酸钠的相对分子质量为144g	B．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7:2	D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成

3 . 中国工程院院士李兰娟团队研究发现药物“达芦那韦(C₂₇H₃₇N₃O₇S)”可抑制新冠病毒的复制。下列说法正确的是

A．达芦那韦属于氧化物

B．达芦那韦中碳元素的质量分数最高

C．达芦那韦由 27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成

D．达芦那韦中氧元素和硫元素的质量比为7:1

4 . 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式 C₂₇H₃₇N₃O₇S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法正确的是

A．达芦那韦相对分子质量为547g

B．达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、7个氧原子，3个氮原子，1个硫原子构成

C．达芦那韦中氧元素的质量分数最大

D．达芦那韦中N、O、S三种原子的质量比为21：56：16

5 . 阿兹夫定片是我国自主研发并获首批上市的小分子新冠治疗药物。阿兹夫定的化学式为C₉H₁₁FN₆O₄。下列关于物质C₉H₁₁FN₆O₄的说法正确的是

A．由五个元素组成	B．氢元素的质量分数最小
C．共有31个原子	D．碳、氢元素的质量比为9∶11

6 . 现有一份变质的氧化钙固体，取样于烧杯中向其中加的稀盐酸，恰好完全反应，生成气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，则加入烧杯中的样品的质量为

A．

B．

C．

D．

7 . 某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
   
【实验分析】
(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是______。
(2)B装置的作用是______。
(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由______色变为黑色。
实验后老师指出，CO与Fe₂O₃在不同温度下反应时，Fe₂O₃因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO三种，其中FeO、Fe₃O₄均为不溶于水的黑色固体；其中Fe₃O₄具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe₃O₄、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方	______	样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO
②	将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量______溶液，振荡，充分反 应后倒去上层清液	有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余

步骤②中发生反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是______（填字母）。
A．FeO             B．Fe₃O₄、Fe₂O₃ C．FeO、Fe₃O₄ D．Fe、FeO

8 . H₂还原Fe₂O₃的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe₂O₃中不断通入H₂，实验测得固体残留率（ ）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色

B．ab段反应的化学方程式为

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．d点对应固体为Fe，其质量为6.32g

9 . 下列数据排列不正确的一项是

A．在空气中的含量：N2＞CO2＞Ar	B．铁元素的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3
C．对水的净化程度：蒸馏＞过滤＞沉降	D．溶液的pH：烧碱＞水＞醋酸

10 . 达芦那韦是李兰娟院士团队发现的能有效控制新型冠状病毒的药物。下列有关达芦那韦（化学式为C₂₇H₃₇N₃O₇S）说法正确的是

A．达芦那韦中硫元素质量分数最小	B．达芦那韦由75个原子构成
C．达芦那韦由四种元素组成	D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27：37