2 . 为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组同学在老师的指导下进行创新设计。

(1)第一小组先仿照课本如图1装置进行实验：
①红磷燃烧时，可观察到产生大量的______。
②红磷燃烧停止，冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水会回流进入集气瓶，水位大约上升到刻度______处。
③请写出红磷燃烧的文字表达式为______。
(2)第二小组对实验进行了小小的改进并取得成功，装置如图2所示：
①其中放大镜的作用是______；
②请指出该装置的一个优点：______。
(3)第三小组利用图3所示装置测量空气中氧气的体积分数也取得成功。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】①足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______（填“支持”或“不支持”）燃烧。
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______。
③待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
a、注射器中的水自动喷出来；
b、当注射器中的水还剩下约______mL时停止往下流。
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的______。
【反思与交流】
以上三个小组测定氧气含量的实验装置不同，但原理相同。其原理是利用化学反应消耗密闭容器内的氧气而不产生其他气体，导致密闭容器内的压强______，在大气压的作用下，部分水回流到密闭容器内。上图中，烧杯或注射器中水的作用是______。因此，实验时红磷______（填“能”或“不能”） 用木炭或硫代替。

3 . 某校化学实验小组开展制取氧气和探究氧气性质的实验活动与评价。
【实验Ⅰ】你是甲实验小组成员，参与实验室制取氧气的活动。
(1)选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。
A. 加热高锰酸钾     B. 加热混有二氧化锰的氯酸钾       C. 二氧化锰催化分解过氧化氢
你所选方案对应反应的文字表达式为________。小组讨论决定选用A方案。
(2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①A同学负责选择组装制取气体装置的仪器。

她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据如图所提供的仪器，选择_________、___________（填仪器名称）。
②B同学负责取用药品。他先检查装置________，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管________（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③C同学负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略________，其目的是_________。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是_________。收集到两瓶气体，均呈紫红色。
⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用__________（填仪器名称）洗涤试管；洗涤干净的试管应________于试管架上；整理好实验台，报告老师后离开实验室。
(3)评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是_________。
【实验Ⅱ】乙实验小组探究氧气的性质
(4)该小组同学利用甲组制取的氧气进行氧气性质等探究实验。实验装置如图。

①实验1反应的文字表达式________。
②实验2是铁丝在氧气中燃烧，能说明该变化是化学变化的现象是_________，该反应的文字表达式________。铁丝在空气中不能燃烧却可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较______，也说明物质在空气中燃烧的剧烈程度与________有关。
③实验3的目的是测定_________，红磷燃烧的文字表达式为________。
【实验Ⅲ】拓展与应用
(5)丙实验小组查阅资料得知：镁不仅能与氧气反应，还可在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg₃N₂)，且燃烧时会发出暗红色火焰。同学们很好奇，设计了如下方案进行探究。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡胶塞等组装成如上图实验4所示的装置。另准备一个同型号的橡胶塞，用铜丝穿过胶塞并在末端系牢一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡胶塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。将镁条点燃，迅速更换并塞紧橡胶塞，观察到镁条在广口瓶内继续燃烧，发出暗红色火焰，放热。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
[表达与交流] ①步骤2的目的是_____。
②步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压____(填“大于”或“小于”)外界气压。
③根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在氮气中燃烧的文字表达式：________。
[反思与评价]小组内有同学说：“镁还能在二氧化碳中燃烧，期待下次再进行相关探究！”

4 . 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：碳在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
   
(1)①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_______（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
(2)②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】     

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰？________。由此推测：钠在燃烧时______（填“有”或“没有”）火焰产生。
(3)③根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点______硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）

5 . 验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
[实验探究 1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取 6ml 的过氧化氢溶液，分别倒入 1、2、3 号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入 2、3 号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比 1 中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论		______________________

[实验探究 2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取 10ml 30%的过氧化氢三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定收集到 100ml 氧气所用的时间,(其它实验条件均相同)记录如下：

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间(秒)	205	25	3
实验结论	______________________

[实验探究 3]用上述收集的氧气与不同物种进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，该反应的化学符号表达式为：____________________。