1 . 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。兴趣小组对氧气的性质和影响制取氧气速率的因素进行了探究活动。
【活动一】探究氧气化学性质的实验
(1)兴趣小组的同学收集一瓶O₂并进行性质检验。

实验操作	实验现象	实验结论
	硫燃烧时，观察到的现象是______	O2具有助燃性
集气瓶中NaOH溶液的作用是_______

【活动二】探究影响实验室制取氧气反应速率的因素
【实验I】为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，兴趣小组的同学将不同催化剂分别加入30mL等浓度的过氧化氢溶液中，记录收集50mLO₂所用的时间，数据如表。

实验序号	催化剂	收集50mLO2所用的时间/s
①	无	＞200
②	0.2gMnO2粉末	15
③	agCuO粉末	34
④	0.2gFeCl3粉末	27

(2)表格中a的值为______。
(3)实验②中制取氧气的化学方程式为_______。
(4)结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是_______。
【实验II】化学兴趣小组借助数字化实验手段，用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO₂粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器测得的数据如图所示。

(5)分析图中实验①所示数据，你认为H₂O₂溶液的浓度越大，反应速率_______(选填“越快”或“越慢”)。
(6)分析图中实验②所示数据，可得出的结论是______。
【实验拓展】
(7)除上述影响过氧化氢分解速率的因素外，你认为过氧化氢分解的速率还可能与______有关。

2 . 在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
(1)测定空气中氧气含量
如图所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。过程是：

第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题：
①第2步化学方程式_____。
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，其原因可能是_____
A．集气瓶底部水占了一部分体积
B．红磷过少
C．没有完全冷却就打开了止水夹并计数
D．漏气
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_____，你认为改进后的优点是_____。

(2)小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰(MnO₂)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
(设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO0.5g
③	1.2g	MnO20.5g

上述实验应测量的“待测数据”是_____。
②若实验②比实验①的“待测数据”_____(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是_____，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。小淳同学这样做目的是_____，
(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
(评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是_____；写出实验②反应的表达式_____
(3)有趣的改进实验
利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到_____火焰。

写出实验中硫磺燃烧的化学方程式：_____。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____。你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是_____。

3 . 化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”(如图1)的实验后，欲对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如图实验：

【回顾旧知】
(1)红磷燃烧产生的明显现象是______；该反应的化学方程式______。
(2)该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？
【查阅资料】相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。
【设计与实验】小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4(注：装置气密性良，P₀是瓶内初始气压，P₁和P₂是反应结束恢复到室温时瓶内的气压)。

【问题与现象分析】
(3)开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是______。
【结论与反思】
(4)写出图2实验中硫燃烧的化学方程式______，由实验数据可知，______(填“能”或“不能”)用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
(5)用燃烧法测定空气中氧气的含量，在选择药品时，对生成物应考虑的因素是______。
【拓展与延伸】同学查阅资料了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了图5装置再次进行实验(铁生锈会消耗氧气饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，记录数据如表。

测量项目	实验前		实验后
	烧杯中水的体积	集气瓶(扣除内容物)和导管的容积	烧杯中剩余水的体积
体积/mL	80.0	180.0	43.1

(6)根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)。
(7)与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是______(写一条)。

5 . 燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题，展开了项目化学习。
任务一：认识燃烧与爆炸
(1)下列图标中可以张贴在面粉厂，预防面粉燃烧爆炸的是________

A．

B．

C．

D．

任务二：探究燃烧的条件

资料信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(2)将红磷和白磷分别浸入80℃的热水中，通过升高左侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，能得出可燃物燃烧的条件之一是___________。
(3)白磷燃烧的化学方程式为___________。
任务三：探究灭火的原理

(4)如图是一个简易灭火器的制作，该灭火器的灭火原理是___________。
任务四：某些可燃物燃烧的探究

(5)装置丙中的仪器①的名称是___________。
(6)装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(7)下列说法错误的是_____

A．甲中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气

B．乙中木炭能在空气中燃烧，放出热量

C．丙中集气瓶底部的水可以换成细沙

D．丁中观察到澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X一定是二氧化碳

6 . 只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下项目式探究。
查阅资料：
①含有碳酸根的化合物（碳酸盐）可以和盐酸反应生成二氧化碳气体。
②钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应。

【任务一】探究物质在氧气中的燃烧
(1)下列不属于如图所示两个实验的共同点的是________（填字母）。

A．放热	B．生成物是固体
C．有元素化合价改变	D．集气瓶中放水的作用

(2)能证明铁丝燃烧是化学反应的实验现象_________。
【任务二】探究是否还有其他物质也能支持燃烧
(3)兴趣小组向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，观察到钠剧烈燃烧，产生白烟，硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成（如图1所示）。

①二氧化碳_______（选填“能”或“不能”）支持钠燃烧。
②点燃酒精灯前，要先向硬质玻璃管中通入二氧化碳，其目的是_________。
【任务三】探究钠和CO₂反应生成黑色颗粒的成分
兴趣小组将生成的黑色颗粒和白色固体进行分离，并按上图2所示装置进行实验，先向硬质玻璃管中通入氧气，然后点燃酒精灯对黑色颗粒加热。
【做出猜想】
(4)黑色颗粒可能是_______（填化学式）。
【实验现象】
(5)黑色颗粒逐渐减少至消失，澄清石灰水_______。
【得出结论】猜想正确。
【任务四】探究钠和CO₂反应生成白色固体的成分
(6)小组同学一致认为白色固体是碳酸钠、氢氧化钠中的一种。你认为该白色固体一定不是_______（填化学式）。请设计实验方案验证该白色固体的成分_______。

7 . 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛在空气中燃烧、硫磺在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
   
(1)写出硫磺在氧气中燃烧的符号表达式：_____________；基本反应类型为__________。
(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________（填“固态”或“液体”或“气态”）物质燃烧形成的。
(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其____________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，____________（填“有”或“没有”）火焰产生。
(4)“真金不怕火炼”，黄金加热至熔化（熔点1063.69℃），甚至沸腾（沸点2808），即不会燃烧，也不会变质，其原因可能是_____________。

8 . 在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
(一)探究分子的运动
小晴同学学了 分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品微型Y形管，设计如图1所示实验，她进行该实验是为了探究分子运动。
(1)实验过程中能看到的现象是__________。

(二)探究氧气的性质
利用如图2装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰：然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。
(2)使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰。写出实验中硫粉燃烧的化学方程式：___________。
(3)该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____(一套装置完成2个相关实验)。
(4)你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是_________。
(三)探究空气中氧气的体积分数
利用图3所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：【空气的初始压强为P】

(5)该同学设计的实验相对于课本中的实验装置其优点是_____________。
(6)请在坐标图中绘制整个反应过程中集气瓶内气体压强的变化的曲线图______________。
【实验结论】用图甲中的白磷燃烧法测定空气中氧气体积分数更准确。

9 . 化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”(如图1)的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验：

【回顾旧知】
(1)红磷燃烧产生的明显现象是___________，该反应的符号表达式为___________。
(2)该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压___________ (填“增大”或“减小”)。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？
【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。
【设计与实验】
小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4 (注：装置气密性良好，P₀是瓶内初始气压，p₀和p₂是反应结束恢复到室温时瓶内的气压)。

【问题与现象分析】
(3)开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是___________。
(4)图4中，P₀与P₂几乎相等是因为___________。
【结论与反思】
(5)由实验可知，___________ (填“能”或“不能”)用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。

10 . 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。

(1)选用A装置制取氧气的符号表达式：____________________。
(2)排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中燃烧，回答问题：

①1号瓶底放水的作用是________________。
②在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是________________________。
③如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的火柴放置方式是____（填字母）。3号瓶中反应的符号表达式为________________，4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有__________________________________。
(3)实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的符号表达式是____，反应中MnO₂的作用是______。为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______（填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管____（填“m”或“n”）端，复燃则满。
(4)某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
在试管中加入20mL5%H₂O₂溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K₂C₂O₇)、CuO、Fe₂O₃三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①实验中，除了通过观察H₂O₂溶液中产生气泡的快慢来判断H₂O₂分解的快慢，还可通过__________来判定H₂O₂分解的快慢。
②为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：_____________。
③根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由：____________________________。