1 . 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到___________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl   猜想二：NaCl、HCl
(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条	___________	猜想二正确证明盐酸过量

(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中___________；
(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。M点表示___________。

【交流与反思】
a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。

2 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

A.验证中和反应放热	B.验证质量守恒定律	C.测定空气中氧气的含量	D.探究水的组成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。

(1)反应前烧杯中盛放的Y溶液是_______。
(2)有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。

4 . 利用气体压强的变化是完成很多化学实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。

   

(1)图1为测定空气中氧气的体积含量，实验原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气造成装置内压强______（填“增大”或“减小”）；若测得空气中氧气体积分数偏小，可能原因是______（写1个即可）；
(2)图2：将少量氧化钙加入饱和澄清石灰水中，可观察到的现象是：饱和石灰水中______，U形管中的水______；实验完成恢复至原温度后饱和石灰水中溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)图3：向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球______，有同学认为该实验设计不严谨，并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，请说明理由______。

5 . 四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验：
甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化
乙：向含酚酞的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化
丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化
丁：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNO₃溶液
下列说法不正确的是

A．甲：溶液温度升高，说明NaOH与HCl反应放热

B．乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量

C．丙：反应过程中溶液pH由大变小

D．丁：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量

6 . 常温下，将10g 5%稀盐酸逐滴加入盛有5g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是

A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加

B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH<7

D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

7 . 向盛有碱溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸，下列说法正确的是

A．实验中的酸碱中和反应一定没有放出热量

B．若灯泡发光，则溶液中含有可自由移动的离子

C．灯泡亮度变化只与溶液中的OH-有关

D．若灯泡变化为“亮→灭→亮”，则碱溶液可能是KOH溶液

8 . 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．验证产物有水	B．探究能否加快的分解	C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热	D．探究铁锈蚀的条件

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。
【查阅资料】
1.紫甘蓝汁液的变色范围如表：

pH值	pH＜6.5	7.0＜pH＜7.1	7.5＜pH＜8.5	8.5＜pH＜12	pH＞12.5
紫甘蓝汁液	粉红色	紫色	蓝色	绿色	黄色

2.饱和Na₂CO₃溶液的pH=11.6
【活动一】制取试剂
利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。
(1)提取紫甘蓝的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是______。
【活动二】应用试剂
同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。
【提出问题】为什么反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？
【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。
【实验探究】
(2)为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，______。
【得出结论】猜想正确
【交流反思】
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)除题给方案外，还可以通过测量_______验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应。
【活动三】拓展延伸
老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入饱和Na₂CO₃溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。

(5)加入饱和Na₂CO₃溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______(填化学式)。
(6)加入饱和Na₂CO₃溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是______。

10 . 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。

(1)由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。
(2)图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。

A．取样，滴加溶液	B．取样，加入锌粉
C．取样，加入粉末	D．取样，加入CuO粉末