1 . 下列对实验现象的描述以及判断正确的是

A．打开盛放浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白烟，说明浓盐酸易挥发

B．稀盐酸中加入氢氧化钠固体后温度上升了，证明中和反应放热

C．给水加热时，水蒸气遇到玻璃片产生水雾，说明有小水滴生成

D．某物质燃烧后生成CO2和，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

2 . 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化来帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如图实验，请帮助完成下列问题。
【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。

(1)实验测得烧杯中溶液pH随时间的变化如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是______(填化学式)。
(2)该反应是放热反应，对应图2中_______点温度最高。

(3)补充下列内容，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应：①溶液的颜色从红色变为无色：②溶液的pH______。
【实验二】探究NaOH和CO₂的反应。
(4)从压强变化的角度探究。

①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到饶瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强______(填“大于”或“小于”)外界大气压。
②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是U形管中红墨水的液柱情况是_______。
(5)利用图5装置进行实验，瞧时推入NaOH溶液。b点时推入稀盐酸，利用压强传感器绘制图6曲线。

①ab段对应反应的化学方程式_______。
②bc段压强不变的原因是_______。
③cd段对应反应的化学方程式_______。
(6)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃，选择的试剂是______(填字母)；
a稀盐酸            b.澄清石灰水                    c.酚酞溶液

3 . 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．b点和e点所示的意义是一至的

B．图中温度曲线从e点下降至f点，说明该反应是放热反应

C．c点和f点所示溶液能使紫色石蕊溶液变成红色

D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中

4 . 实验探究是学习化学的重要方法。根据现象能得到相应结论的是

A．图1观察到澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量

B．图2将硝酸钠和硫酸钾溶液混合后，天平仍平衡，说明该反应遵循质量守恒定律

C．图3打开气阀观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气

D．图4一段时间后观察到甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，可说明铁生锈需要氧气

5 . 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。

(1)根据曲线图，可知该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。
(2)该反应为______。（填“放热反应”或“吸热反应”）
(3)处溶液中存在的离子有和______（填离子符号）。

7 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	验证质量守恒定律	测定空气中的氧气含量	探究溶解性的影响因素	验证中和反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

   

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是_______（填选项字母）。
a.将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中       
b.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猬想与假设】猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO_4。
【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究并完善表格。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	_______。	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猪想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______（多选）。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

9 . 根据如图所示实验回答问题。

(1)图甲是利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况得到图2和图3。
①向图2b点所表示的溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液后，紫色石蕊溶液呈____色。
②仪器A中溶液的溶质是____(填化学式)。
③根据图3可知中和反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)图乙是探究铁制品锈蚀条件的实验。对比_____(填序号)可知铁生锈与氧气有关，依据_____的现象可得出“铁生锈与水有关”的结论。

10 . 在标准大气压下，水的沸点是100℃。某实验小组同学用如图所示装置进行实验，关闭弹簧夹，将液体X滴入试管②中，一段时间后打开弹簧夹，试管①内的水立即沸腾，则液体X和物质Y的组合可能是

选项	液体X	物质Y
A	水	氧化钙
B	稀盐酸	碳酸钠
C	水	硝酸铵
D	稀盐酸	氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D