1 . 实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO₂，观察现象。

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

(1)NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和_____。
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
(4)进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO₂遇水时发生反应：a.
b. ；
ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液

①通过实验_____(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。

2 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
完成下列填空：

(1)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式：       
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
(2)结合二维图所示，在一定条件下存在以下转化：ZM，H₂SN，M是下列物质中的_____________。
A． Na₂SO₄                    B．CuSO₄                                 C．FeSO₄ D．K₂SO₄
写出H₂S生成N的离子方程式为_____________；相应的Q可以是_____________(写出2类物质)。
(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____________，该装置中发生的离子方程式为：_________________________________。若空气流速为a m³·min^-1，当观察到装置内_________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是_____mg·m^-3。
(4)小附同学发现随着SO₂持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】

【实验现象】一段时间后， A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为_____________。该反应中的催化剂是_____________。
A． H⁺ B． I^- C． K⁺、H⁺ D． K⁺、I^-