1 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中3个能级中的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最高价含氧酸的酸性：
C．得电子能力：	D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

2 . 下列反应的离子方程式表述正确的是

A．金属钠投入溶液中：

B．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：

C．向NaHSO3溶液中滴溶液：

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，转移电子数为

B．64g()中含有16NA个S―S键

C．含有的共价键数目为5NA

D．标准状况下，22.4L中含2NA个孤电子对

4 . 已知A、B、C、D、E分别为原子序数依次增大的五种元素短周期元素，A与D同主族，A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
(1)E元素的名称______，C元素在元素周期表中的位置 _______。
(2)写出BA₃的电子式_______，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式______。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式_________。
(4)写出实验室中制取B的氢化物的化学方程式_________，B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

5 . 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的PH	6.34	1.48	6.2
完全沉淀时的PH	9.7	3.2	8.0

请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
(3)物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A．       B．       C．       D．
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
(6)除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。

6 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：X>Z>W	B．W与Y、Z均可形成两种常见化合物
C．简单离子半径：Z>X>W>Y	D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

7 . 茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。茶叶中含有的茶单宁为黄烷醇的衍生物，分子式为，能溶于水，可以通过血液循环进入全身，加强新陈代谢等。下列说法不正确的是

A．茶单宁为烃类物质，含有官能团羟基

B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解，提高萃取率

C．红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

D．精美的瓷器主要由无机非金属材料制成

8 . 下列物质属于有机物的是

A．

B．

C．

D．

9 . 一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．X、Z、W三种元素可形成含有极性共价键的离子化合物

B．除X原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

C．X和Y能形成常温下原子比为1∶1的液态物质

D．Y、Z的最高价含氧酸均为强酸

10 . X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y为非金属元素，且s能级电子数和p能级电子数相等，W的最外层电子数等于周期数，Z的氧化物熔点高、硬度大。下列说法正确的是

A．X、Y、W、Z的最高正价等于其最外层电子数

B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

C．W的简单离子半径在同周期中最大

D．X的单质与Z的氧化物反应可以制备Z的单质