解题方法
1 . 硼氢化钠是重要的贮氢材料,水解可以释放出氢气:(未配平),下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.中氢元素的化合价是+1价 | B.是氧化产物,是还原产物 |
C.生成1mol 转移电子的数目为 | D.水中加少量盐酸,会加快化学反应速率 |
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2 . 下列实验装置和操作均正确的是
A.重结晶法提纯苯甲酸时趁热过滤 | B.用酸滴定NaOH待测液(酚酞指示剂) |
C.实验室制备胶体 | D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . Jacques Dubochet、Joachim Frank和Richard Henderson三位科学家共同研发的冷冻电镜,可实现测定溶液中生物分子结构高分辨率的成像,于2017年获得诺贝尔技术奖。请结合已学知识,判断下列说法不正确 的是
A.生物蛋白质分子形成的溶液,不会产生丁达尔现象 |
B.冷冻电镜与扫描隧道显微镜一样,能帮助人类实现对分子或原子的操纵 |
C.图像是我们理解一切事物的关键所在,因此冷冻电镜技术能带来生物化学领域的革新 |
D.人类研究物质微观结构中,光学显微镜、电子显微镜和扫描隧道显微镜是三种不同层次的观测仪器 |
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解题方法
4 . 下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素,⑭表示元素周期表中某一区域。
请回答:
(1)①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是______ 。(填化学式)
(2)①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是______ 。
(3)有些族的元素有特别的名称,⑨所在主族的元素叫做______ 元素。
(4)⑩的元素符号是______ 。
(5)⑪的元素名称是______ 。
(6)⑫的原子结构示意图是______ 。
(7)⑬在元素周期表中的位置是______ 。
(8)下列说法不正确 的是______ 。
A.②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数
B.⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应
C.⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨
D.⑨的某种氧化物可用于自来水消毒
E.⑭所示区域内的元素常见于农药中
(9)⑥的单质与溶液反应的化学方程式是______ 。
请回答:
(1)①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是
(2)①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是
(3)有些族的元素有特别的名称,⑨所在主族的元素叫做
(4)⑩的元素符号是
(5)⑪的元素名称是
(6)⑫的原子结构示意图是
(7)⑬在元素周期表中的位置是
(8)下列说法
A.②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数
B.⑥、⑦的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应
C.⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨
D.⑨的某种氧化物可用于自来水消毒
E.⑭所示区域内的元素常见于农药中
(9)⑥的单质与溶液反应的化学方程式是
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5 . 实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。
(1)所取样品中硫酸铁物质的量是
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是
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解题方法
6 . “声名大振”学习小组围绕新型绿色消毒剂——高铁酸钠()展开探究。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A为气态非金属单质,B为金属单质,E为生活中常见的调味品,F在标准状况下密度为。
请回答:
(1)化合物D中的化学键类型是______ 。
(2)的电子式是______ 。
(3)反应②的离子方程式是______ 。
(4)反应③,F在A中燃烧的反应现象是______ 。
(5)反应⑤的化学方程式是______ 。
(6)请在方框内填入相应物质的化学式,完成反应④的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:______ 。
2+3++5
请回答:
(1)化合物D中的化学键类型是
(2)的电子式是
(3)反应②的离子方程式是
(4)反应③,F在A中燃烧的反应现象是
(5)反应⑤的化学方程式是
(6)请在方框内填入相应物质的化学式,完成反应④的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:
2+3++5
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7 . “金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。
请回答:
(1)装置A中制取的离子反应方程式是______ 。
(2)装置B中溶液变浑浊,______ (填“能”或“不能”)说明与溶液发生反应生成,理由是______ 。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______ 。
(4)装置D中导管接错,若导致溶液进入装置E,则E中出现的现象是______ 。
(5)装置D改为“长管进短管出”后,装置E中仍然存在的一处明显错误是______ 。
请回答:
(1)装置A中制取的离子反应方程式是
(2)装置B中溶液变浑浊,
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(4)装置D中导管接错,若导致溶液进入装置E,则E中出现的现象是
(5)装置D改为“长管进短管出”后,装置E中仍然存在的一处明显错误是
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解题方法
8 . “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体,溶液体积仍为100mL,所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液未显红色。请回答:
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______ (填化学式),物质的量浓度是______ mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,最多能得到单质铁的质量是______ g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______ 。
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,最多能得到单质铁的质量是
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=
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解题方法
9 . 是一种铊系铜氧基高温超导体,其中的铊()与铝()是同主族元素。与在酸性介质中发生反应:。下列推断不合理 的是
A.金属铊质地柔软,有金属光泽 | B.相同条件下的氧化性比强 |
C.是一种两性氢氧化物 | D.酸性介质中的还原性比弱 |
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解题方法
10 . 下列除杂试剂或方法正确的是
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | 溶液 | 加入过量溶液并过滤、洗涤 再将沉淀溶于适量盐酸 | |
B | 溶液 | 加入过量铜粉并过滤、洗涤 | |
C | 在空气中灼烧至质量不再变化 | ||
D | 在空气中灼烧至质量不再变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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