【推荐1】2021年5月，中国可持续发展研究会碳中和委员会成立。可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。
(1)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要气体是___________；
(2)氮氧化物(NOx)是大气中的主要气态污染物之一、汽车尾气中含有NO₂、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净纯装置中发生的总反应化学方程式为___________；
(3)工业废水需处理达标后才能排放，下列处理方法合理的是___________(填字母)；
A．用中和法除去废水中的酸
B．用絮凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
(4)焦炭的主要组成元素为碳元素，写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：___________。若转移1 mol电子则生成的气体在标准状况下的体积为___________L。工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：，若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产100.8 t纯硅，需纯度为75%的石英砂(主要成分为SiO₂)___________吨。

【推荐2】为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是__________。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO_x进行无害化处理。NH₃还原NO₂的化学方程式是_______________________________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻，均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。_________

②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是________________________________。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是____（写出1种即可）。

④烟气中SO₂和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的Cl⁻和NO₃⁻的物质的量之比为______________________（写最简整数比）。

【推荐3】硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。
(4)a的水溶液与H₂S发生反应可观察到的实验现象是___________。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K₂Cr₂O₇氧化为K₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，请配平化学方程式：_________
___________K₂SO₃+___________K₂Cr₂O₇+___________H₂SO₄=___________Cr₂(SO₄)₃+___________K₂SO₄+___________H₂O
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：


已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO₂与NO的体积必须满足的条件是：___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径__S^2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

【推荐2】下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_________;
(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________(离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_       ；

A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁

C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

(4)由上表中的元素构成的A⁺、B⁺、 C^-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A⁺+C^- D+E↑：反应二 ： B⁺+C^-=2D；写出B⁺的化学式__________，反应一的离子方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
   
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)
(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________
(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。
(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________

【推荐2】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子的轨道表示式为_______。
(2)Cu的基态原子的电子排布式为_______。
(3)原子半径：Al_______Si，电负性：N_______O，第一电离能：C_______N。(用“>”或“＜”填空)
(4)Ge元素的最外层基态电子排布为4s²4p²，Ge元素可能的性质或应用有_______。

A．是一种活泼的金属元素	B．其电负性大于硅
C．其单质可作为半导体材料	D．其第一电离能小于硅

【推荐3】I)下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：

			C	N		F

(1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。
(4)C位于元素周期表中的位置__________。
II)完成下列问题
(5)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号：_______。
(6)根据下列微粒回答问题：、、、¹⁴C、 ^l4N、 ¹⁶O、 ³⁵Cl₂、 ³⁷Cl₂。
①以上8种微粒共包含了_______种核素，共_______种元素。
②互为同位素的是_______。
③质量数相等的是_______和_______，中子数相等的是_______和_______。
(7)相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为_______，电子数之比为c_______。
(8)物质的量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。

【推荐1】短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置为_______；其原子半径比Na_____（填“大”或“小”）。
（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为_________；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式______________。
（3）NH₃的电子式为_______；NH₃在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是________。
（4）标准状况下22.4L NH₃与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（5）NF₃是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式_______________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。