名校
解题方法
1 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
(1)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________ 。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________ 。
(3)有小组同学称取10 g所制备Na2O2的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)，已知Na2O2的摩尔质量为78 g/mol。
有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和
溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是_________ 。倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为1120 mL，计算样品中Na2O2的质量分数约为_________ 。
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。
A点溶液中溶质为：_________ ，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_________ mol/L。
(1)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
(3)有小组同学称取10 g所制备Na2O2的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)，已知Na2O2的摩尔质量为78 g/mol。
有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和
溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。
A点溶液中溶质为：
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2 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______ 。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______ ，生成物的颜色为_______ 。
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：_______ ，_______ 。(用化学反应方程式表示)
(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则原合金中铝的质量分数为_______ 。盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ 。
2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：
(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1 的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则原合金中铝的质量分数为
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3 . （1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________
（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________ 。
（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。
（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl−，则ACl2的化学式是_________ 。
（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________ L
（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为
（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为
（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl−，则ACl2的化学式是
（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为
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4 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________ 。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________ ；
离子半径：B________ (填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________ ，其原子核外有____ 个未成对电子，能量最高的电子为____ 轨道上的电子，其轨道呈______ 形。
(4)D－的结构示意图是________ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ 。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________ 。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生成过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：
(2)B元素在周期表中的位置：
离子半径：B
(3)C原子的电子排布图是
(4)D－的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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2016-12-09更新
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129次组卷
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5卷引用：贵州省毕节市黔西县第一中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题
