1 . 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
(3)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，反应Ⅱ：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，请回答下列问题：
①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目________。
②反应Ⅱ中，Cu₂O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

2 . 回答下列问题
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(2)人体内的铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转换成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用明矾(FeSO₄•7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。

3 . 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO₂)₂属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀	B．分散质粒子可通过滤纸
C．分散质粒子可通过半透膜	D．二者均有丁达尔效应

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。
A．        B．          C．   

4 . 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
现有下列10种物质：①铝；②纯醋酸；③CO₂；④H₂SO₄；⑤NaOH；⑥硫酸铜溶液；⑦熔融的NaCl；⑧NaHSO₄；⑨硝酸钾晶体；⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；①②⑥⑦⑨⑩六种物质中能导电的有___________。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是___________。
(3)②在水中的电离方程式为___________。
(4)向Ba(OH)₂的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，当溶液恰好呈中性时NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的化学计量数之比为___________，其离子反应方程式为___________。

5 . 现有以下物质：①H₂SO₄；②氯水；③KOH固体；④熔融KHSO₄；⑤漂白粉；⑥生铁；⑦SO₂；⑧Al₂O₃；⑨蔗糖。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为全体，测得相同条件下由生成物组成的混合气体对的相对密度为50，则反应物A的摩尔质量为_______。
(3)标准状况下，将V L的氨气溶于1 L的水中，所得溶液的密度为，此氨水的物质的量浓度是_______mol/L：已知8 mol/L的氨水的密度为，2 mol/L的氨水的密度为，，若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，所得氨水的浓度_______5 mol/L(填＞、＜或=)。

7 . 根据所学知识完成下列问题。
(1)有下列四个反应：
①             ②
③        ④
上述反应中不属于氧化还原反应的是_________(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。
(2)为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________(注明得失)
②若消耗的得到氧化产物的质量为___________g。
(3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______。

8 . 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
   
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

9 . 回答下列问题:
(1)写出以下反应的化学方程式，并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：H₂S气体和SO₂气体反应生成S和水：_______。
(2)写出以下反应的离子方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的数目：实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂：_______。
(3)写出下列物质的结构式：CH₄ _______；CO₂ _______。
(4)写出下列物质的电子式：NH₄Cl _______；Na₂O₂ _______。

10 . 回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是         (填序号)。

A．

B．

C．

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O。
①其中____________元素被氧化(填化学式，下同)，_________作氧化剂。
②在参加反应的HBr中，起还原剂(被氧化)作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为____________。
(3)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。   
①若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。
A．冷水                 B．沸水                 C．NaOH浓溶液                         D．NaCl浓溶液
②写出制备 Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式：____________。
③Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是____________。
A．Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1~100 nm之间                      B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系                                D．Fe(OH)₃胶体的分散质粒子能透过滤纸
④将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察____________ (填“有”或“无”)丁达尔现象。