1 . Cl2既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。
(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备
，实验装置如图所示。
①实验开始前，首先应________________________ 。
②盛浓盐酸的仪器的名称为________ 。
③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________ ，还原剂为________ (填化学式，下同)，氧化产物为________ 。
④每生成
时，消耗的
为________ L (标准状况下)，转移的电子数为________ 
。
(2)E中所盛装的试剂为________ (填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液，原因是________________________ 。
(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备
，实验装置如图所示。①实验开始前，首先应
②盛浓盐酸的仪器的名称为
③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为
④每生成
时，消耗的为。(2)E中所盛装的试剂为
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2 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素。W-与氦原子的电子层结构相同，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径： |
| B．W、X、Y三种元素只能组成共价化合物 |
| C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强 |
| D．某种化合物中可能同时存在W、X、Y、Z四种元素 |
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3 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 与 在一定条件下反应，每生成 时，转移的电子数为 |
B．标准状况下， 的分子数目为 |
C． 的 溶液中，所含 的数目为 |
D． 熔融状态下的 晶体中，所含离子数目为 |
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4 . 向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．单质S既是氧化产物又是还原产物 |
| B．该反应中稀硫酸只体现酸性 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
D． |
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2021-07-15更新
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145次组卷
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2卷引用：贵州省黔西南州2020-2021学年高二下学期期末检测理科化学试题
5 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液中： |
B．澄清透明的溶液中： |
C． 的HI溶液中： |
D．含有大量 的溶液中： |
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2021-07-15更新
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238次组卷
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2卷引用：贵州省黔西南州2020-2021学年高二下学期期末检测理科化学试题
解题方法
6 . “氯水是浅黄绿色的液体”，且
的水溶液均为无色，下列说法中正确的是
的水溶液均为无色，下列说法中正确的是A．氯水中的反应可表示为： |
| B．将氯水滴入KI溶液中，溶液变为棕黄色 |
| C．氯水的漂白性是的氧化性所致 |
| D．氯水在实验室中可以长期保存 |
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7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素无中子，X的最高正价与最低负价代数和为2，Y与W同主族，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。下列推断正确的是
A．原子半径： |
| B．Z的氧化物是两性氧化物 |
C． 的水溶液呈酸性 |
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性： |
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8 . 下列化学反应离子方程式正确的是
| A．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入醋酸：H++OH−=H2O |
| B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ |
| C．向淀粉KI溶液中通入适量Cl2：Cl2+2I−=2Cl−+I2 |
| D．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
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9 . 
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g  中含有C-H键数目为4 |
B．标准状况下，22.4L  中含有原子数目为5 |
C．1mol  与足量铁反应转移电子数为3 |
D．1L 0.1  溶液中含有 数目为0.1 |
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18-19高二上·江西九江·阶段练习
名校
10 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
| A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ |
| B．向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 酸性：H2CO3> H2SiO3 |
| C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp（CuS）<Ksp（ZnS） |
| D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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