1 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：

回答下列问题：
(1)请写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_______。
a. Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b. GaN为新型无机非金属材料
c. Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d. 酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄>HNO₃
(5)YZM₄是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用YZM₄遇水反应生成的氢气的体积测定YZM₄样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定YZM₄样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为V L(标准状态)，则YZM₄样品纯度为_______(用代数式表示)。

2 . 丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知：
①2CH₂=CH-CHO+NaOH CH₂=CHCH₂OH+CH₂=CHCOONa
②2CH₂=CHCOONa+H₂SO₄→2CH₂=CHCOOH+Na₂SO₄
③有关物质的相关性质如表：

物质	丙烯醛	丙烯醇	丙烯酸	四氯化碳
沸点/℃	53	97	141	77
熔点/℃	- 87	- 129	13	-22.8
密度/g·mL-3	0.84	0.85	1.02	1.58
溶解性(常温)	易溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	难溶于水

(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。
(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。

(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol^-1。

调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol^-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。