1 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。
a.只有氧化性             　　　
b.既有氧化性又有还原性　
c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_______。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴个氧气分子，转移e^-的物质的量为_______。
(6)工业上可以用草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO₂，请写出该反应的离子方程式_______。

2 . 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、K₂SO₄、H₂O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_______。
①丁达尔效应　②加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液产生聚沉　③可通过半透膜
(2)化学方程式为：3C+　2K₂Cr₂O₇　+　8H₂SO₄=　2K₂SO₄+　3CO₂　↑　+　　2Cr₂(SO₄)₃+　8H₂O。
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。
A.氧化性   B.氧化性和酸性   C.酸性   D.还原性和酸性
②上述反应中电子由_______转移给_______(都填化学式)

3 . 下列排列顺序不正确的是：①沸点：②氧化性：③④还原性：⑤结合的能力：⑥酸性：

A．②④⑥

B．①②③

C．③⑤

D．②④⑤

4 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是_______用化学式表示；
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_______；
(3)在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是_______；
(4)的电子式为_______；的电子式为_______；
(5)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______，用化学反应方程式证明：_______。

7 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

8 . 回答下列问题
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(2)人体内的铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转换成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用明矾(FeSO₄•7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。

9 . 已知：①2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；② Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；③ 2KI+2FeCl₃=2KCl+I₂+2FeCl₂则下列判断正确的是

A．氧化性：＞Fe3+＞I2	B．还原性：I-＞Cl-＞Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性	D．由信息推测：2Cl-+I2=Cl2+2I-反应可以进行

10 . 回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置为_____。
(2)氮元素简单气态氢化物的电子式为_____。
与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(3)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
(4)已知0.2molKClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。
(5)完成并配平上述反应的化学方程式_____。
(6)根据上述氧化还原反应原理可推知_____。(填序号)

A．氧化性：KClO3＞H3PO4	B．氧化性：KClO3＞H2O
C．还原性：PH3＞X	D．还原性：PH3＞K2SO4

(7)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄_____mol。