1 . 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	验证Na和水反应是否为放热反应	制备氢氧化铁胶体
装置或 操作

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 KClO₃和 NaClO，探究其氧化还原性质。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
Ⅱ.新制氯水常用于杀菌消毒，在25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl₂(aq)、HClO和 ClO^-的物质的量分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。

(2)由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与 pH=7.5 两种情况下，pH=_______时杀菌效果强。当 pH=7.5 时，氯水中含氯元素的微粒有_______。
(3)将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，发生的现象：_______，说明氯水具有_______(填性质)。
(4)资料查得：“84 消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。

4 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO_2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)
I.关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是_______。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。
(3)装置F中的实验现象为_______。装置H中收集的气体为_______(填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______
II.关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(5)装置G的作用是_______。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有_______(填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，可将还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③样品中NaNO₂的质量分数为_______用含有a、b的代数式表示)。该实验要迅速操作，否则测定结果会偏小，原因是_______。

6 . 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：
(一)的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备

(1)装置A应选用___________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为___________。
(3)装置C处反应生成的化学方程式为___________。
步骤Ⅱ．由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的；
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为___________；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(二)KMnO₄的性质
已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。
(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有：①酸性溶液；②酸性溶液；③溶液；④溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为___________(填序号)。

7 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

8 . 用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．用甲装置检验某溶液中是否含有K+

B．用乙装置收集氢气

C．用丙装置除去Cl2中的HCl

D．用丁装置比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

9 . 如图所示是一个制取并以为原料进行特定反应的装置，多余的可以贮存在瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若装置烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________
(2)中的现象为___________，发生反应的离子方程式___________。
(3)装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出中反应的化学方程式：___________。
(4)D中溶液的存在微粒有___________(填化学式)。
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色变化是___________。
(6)G中应盛放___________溶液。