1 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

2 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH₃·H₂O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH₃表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH　　　b．Na₂SO₃　　　c．KMnO₄　　　d．Na₂S

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．含0.5molCr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA

C．1molXeF4中氙的价层电子对数为4NA

D．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA

4 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．铁片插入稀硫酸中：

B．放入水中：

C．用溶液腐蚀铜电路板：

D．向氢氧化钠溶液中通入过量：

5 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

6 . 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
I.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成分子，该分子的电子式为：_______。
(2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。
(3)元素③与元素⑦的简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X为金属元素，Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半，且Z为X下一周期。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、o分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。
(5)⑥对应的化合物为_______(填化学式)，_______(填“能”或“不能”)通过⑤与⑥的酸性强弱判断出Y、Z的非金属性强弱。