1 . 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是

A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；

B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：

C．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：

D．在NaClO溶液中滴加少量溶液：

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

C．过量二氧化硫溶于氢氧化钠溶液：

D．氯化铁溶液与硫化氢反应：

4 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在新制饱和氯水中：、、、

B．使酚酞变红色的溶液：、、、

C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、

D．在小于7的溶液：、

5 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

6 . 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A．含R的合金是用量最大、用途最广的合金

B．高温条件下，红热的与水蒸气反应生成

C．可用溶液检验溶液中是否被氧化

D．根据中铁元素的价态，可判断具有氧化性

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

8 . 下列实验方案不可行的是

A．用碱石灰干燥氨气	B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2	D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

9 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果

B．二氧化碳灭火

C．小苏打中和胃酸

D．稀硫酸除铁锈更佳

10 . 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_____。

选项	实验	现象	结论
A	取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	Fe2O3为碱性氧化物
B	将铜粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	FeCl2溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30%的FeCl₃溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_____；某学生对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_____。
(3)为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_____，试剂B是_____
②检验Z溶液中阳离子可用酸性KMnO₄溶液，现象是_____，该反应的离子方程式_____。