1 . 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/2/10/1576170387988480/1576170388520960/STEM/db6d4996aa3b4853847d869a7a86dc0f.png?resizew=493)
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是_____________________________ 。
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________ ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________________________ 。
40.操作IV的顺序依次为:_________________ 、冷却结晶、__________________ 。
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下:
① 称取15.041 g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是_____________________________________________ 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有:
① 检验活塞是否漏水;
②______________________________________________________________________ ;
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________ (用小数表示,保留三位小数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/2/10/1576170387988480/1576170388520960/STEM/db6d4996aa3b4853847d869a7a86dc0f.png?resizew=493)
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
40.操作IV的顺序依次为:
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下:
① 称取15.041 g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是
① 检验活塞是否漏水;
②
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
实验次数 | 初读数(mL) | 末读数(mL) |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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2 . 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下:
Ⅰ.
制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中,煮沸30分钟,过滤,洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸,控制温度在40~50℃之间,至反应完毕,过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水,同时加入25%盐酸,充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中,加热浓缩,缓慢冷却至大量晶体析出,抽滤,洗涤。
回答下列问题:
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是_______ 。
(2)控制温度在40~50℃的原因是_______ 。
(3)滴加10%双氧水时,滴加速率过快会产生气泡。该气体为_______ 。
Ⅱ.无水
制备
已知
熔点―156℃,沸点77℃,易水解生成
和HCl。
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水
的总化学方程式为_______ ;仪器A的作用是_______ 。
(5)称取3.250g产品试样,配制成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,经充分反应后,滴入淀粉溶液3~5滴,然后用
溶液滴定(![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e8a3c3fa18fffca385d52f36826c353.png)
),经三次平行实验,平均消耗
溶液19.00ml。
①所制产品的纯度为_______ (以无水
质量分数表示,保留三位有效数字);
②所制产品中可能含有
杂质,检验
的试剂为_______ (填化学式)溶液;产生
的原因可能是_______ 。
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd79aa65de9f2139d57c849921e165e1.png)
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中,煮沸30分钟,过滤,洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸,控制温度在40~50℃之间,至反应完毕,过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水,同时加入25%盐酸,充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中,加热浓缩,缓慢冷却至大量晶体析出,抽滤,洗涤。
回答下列问题:
(1)用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是
(2)控制温度在40~50℃的原因是
(3)滴加10%双氧水时,滴加速率过快会产生气泡。该气体为
Ⅱ.无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2908beccd4bd1bb8f85666b40f38be56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(4)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
(5)称取3.250g产品试样,配制成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,经充分反应后,滴入淀粉溶液3~5滴,然后用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39d58d39635f77d1dfe1be0b56f57a3b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e8a3c3fa18fffca385d52f36826c353.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6563665a1169d554c4628a5b45e46b02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
①所制产品的纯度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
②所制产品中可能含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
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13-14高三上·上海奉贤·期末
解题方法
3 . 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/9/26/1576099415678976/1576099416236032/STEM/c77aa848c0f54419a5bebbb75c630dcb.png?resizew=512)
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________ ,步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________ 。
(2)步骤④的离子方程式是_______________ 。
(3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______ 。
(4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________ 。
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/9/26/1576099415678976/1576099416236032/STEM/c77aa848c0f54419a5bebbb75c630dcb.png?resizew=512)
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
(2)步骤④的离子方程式是
(3)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及
(4)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)
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