名校
1 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．少量 通入 中： |
B．向二元弱酸 溶液中滴入足量烧碱溶液： |
C． 溶于HI溶液： |
D．向含 的溶液通入标准状况下 ： |
您最近一年使用：0次
2 . 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是
| A．b可被还原为a | B．d在空气中可被还原为e |
| C．一定条件下a能与水蒸气反应 | D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 |
您最近一年使用：0次
3 . 下列离子方程式书写不正确的是
A．向 溴化亚铁溶液中通入标准状况下的 氯气： |
B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： |
C．碳酸钙溶于硝酸： |
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： |
您最近一年使用：0次
4 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 电子工业常用
溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、
、
)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
A． 溶液腐蚀铜箔的原理为 |
| B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 |
| C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 |
| D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用氯气 |
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． | B． |
C． | D．Na+、Fe2+、Ba2+、ClO- |
您最近一年使用：0次
7 . 下列离子方程式正确的是
| A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ |
| B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe |
| C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ |
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是
| A．AgNO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．水 | D．FeCl2溶液 |
您最近一年使用：0次
9 . 下列说法不正确 的是
A． 为白色固体，易被空气氧化 |
B．工业上常用 和 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 |
C．实验室常用 溶液吸收多余的以避免污染 |
D．将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的 |
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气尾气处理的原理： |
B．少量 通入 溶液中： |
C．向红色 溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去： |
| D．向含氯化亚铁的氯化铁溶液中通入适量氯气除杂质Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ |
您最近一年使用：0次
