2 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。
(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。
A.铁粉       B.酸性溶液       C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。

4 . 某小组探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO₄溶液，饱和FeSO₄混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)_3。
(1)分析Fe(OH)₃产生的原因：O₂氧化所致。
验证：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是___________。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。电极反应式：还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。氧化反应：___________。
(2)提出问题：产生Fe(OH)₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO₄溶液+CuSO₄溶液；已排除空气的影响)：

序号	实验	试剂	现象
I		氨水	生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II		水	溶液无明显变化

①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：___________。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于___________(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)设计实验(III)确认CuSO₄的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。

①补全电化学装置示意图___________。经检验，实验中产生了Fe(OH)₃、Cu。
②II、III中均含Cu²⁺。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因___________。
(4)CH₃CHO分别与AgNO₃溶液、银氨溶液混合并加热，CH₃CHO与AgNO₃溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________。