1 . 下表列出8种元素在元素周期表中的位置,结合所学内容回答下列问题:
(1)写出①的元素符号_________ , 元素⑥的原子结构示意图____________________ 。
(2)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式_____________ , 该化合物中含有的化学键是_____________________ 。
(3)H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是______________ (写氢化物的化学式)。
(4)⑦、⑧是两种常见的非金属元素,从原子结构分析,原子半径⑦_______ ⑧(填写“>”或“<”);得电子能力较强是________ (填写元素符号);非金属性强弱关系是⑦_______ ⑧(填写“>”或“<”);⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中,出现黄色沉淀,其离子方程式为_________________________________ 。
(5)某同学阅读课外资料,看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述:
①锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面形成一层氧化铅;
②锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止;
③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示:
请解释产生上述性质变化的原因______________________________________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出①的元素符号
(2)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式
(3)H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是
(4)⑦、⑧是两种常见的非金属元素,从原子结构分析,原子半径⑦
(5)某同学阅读课外资料,看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述:
①锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面形成一层氧化铅;
②锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止;
③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示:
Ⅳ | |
4 | Ge |
5 | Sn |
6 | Pb |
请解释产生上述性质变化的原因
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