1 . 下列物质在光照条件下，可以和发生取代反应的是

A．液溴

B．氯水

C．氧气

D．酸性溶液

2 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．F－F键的键能小于Cl－Cl键的键能	B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性	D．最高价含氧酸的酸性：

3 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．丙烯的结构简式为C3H6

B．2-甲基-1-丁醇的键线式：

C．碳化钙中的电子式：

D．顺-2-丁烯的球棍模型：

4 . 实验室由安息香(M=212g/mol)制备二苯乙二酮(M=210g/mol)的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl₃·6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g
回答下列问题：
(1)仪器B的作用是_______；冷却水应_______(填“a”或“b”)口流出。
(2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(3)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：
采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮，该方法的优点是_______。
(4)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。
a.冷水       b.热水       c.乙酸       d.乙醇
若要得到更高纯度的产品，可用_______的方法进一步提纯。
(6)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.85%       b.80%       c.75%       d.70%

5 . 定性、定量区分下列有机化合物，用到的化学仪器不正确的是

A．质谱仪：2-戊烯和新戊烷

B．红外光谱仪：乙醇和二甲醚

C．核磁共振仪：正丁烷和异丁烷

D．现代元素分析仪：和

6 . 烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。
(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

①光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是___________。

A．   B．   C．   D．

②装置中试管壁出现的油状液滴是___________(填化学式)。
③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是___________(填化学式)。
④若将1molCH₄与一定量的反应，得到等物质的量的4种有机产物，则消耗的物质的量为___________mol。
(2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。乙醇的官能团名称是___________。使用酸性溶液可以检测酒驾，利用了乙醇的___________(填“氧化性”或“还原性”)，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K₂Cr₂O)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，上述反应涉及的乙醇性质有___________。
A．无色液体       B．密度比水的小       C．易挥发       D．具有还原性

7 . 乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。
在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g)C₂H₆(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙烯的物质的量(mol)	1.00	0.80	0.70	0.64	0.60	0.60

(1)有机物C₂H₆的名称是___________。该有机物属于___________(填序号)。
A．烯烃     B．芳香烃     C．环状饱和烃     D．链状饱和烃(烷烃)
(2)该反应的类型属于___________(填序号)。

A．取代反应

B．加成反应

C．加成聚合反应

D．聚合反应

(3)达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A．容器内气体的压强

B．容器内n(H2)

C．容器内c(CH2=CH2)

D．容器内气体的总质量

(4)反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=___________。

8 . 化学在人类发展中起着非常重要的作用，下列对化学家贡献描述错误的是

A．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生

B．法国化学家拉瓦锡1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

C．英国科学家波尔1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

D．意大利科学家阿伏加德罗1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

9 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂：

B．工业上制备高铁酸钠：

C．工业上用绿矾()除去业废水中含有的重铬酸根离子()：

D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性：

10 . 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．分子式为	B．在水溶液中羧基能电离出
C．1mol该物质最多能与4molNa发生反应	D．分子中最多有7个碳原子共平面