1 . 下列各项为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

2 . 某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

3 . 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

4 . 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

A．NaF、HNO3	B．HCl、MgF2
C．CO2、CH4	D．Na2O、H2O

5 . 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

6 . 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应
②受热时H₂S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能
④HCl是强酸，H₂S是弱酸

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

7 . 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

8 . 依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强

D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

9 . 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2为共价化合物

B．S2Cl2只含有极性共价键

C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

10 . W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质