1 . 如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。
（3）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

2 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N₂的一种用途：___。
（2）HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为___。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。
（4）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为____。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

3 . 请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：
①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物（填序号）
（1）C₂H₅OH和CH₃OCH₃_____________________；
（2）   ______________________；
（3）   __________________；
（4）   ________________________；
（5）   ____________________________；
（6）   ________________________________；

4 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)检验物质Y的方法是_________________________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na₂S＋S                 b．Na₂SO₃＋S
c．SO₂＋Na₂SO₄          d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄

5 . 氨气()
(1)分子结构：由极性键形成的_______形的极性分子，N原子有一孤对电子；N为_______价，为N元素的最低价态；
(2)物理性质：_______气味的气体，密度比空气_______，_______溶于水，常温常压下1体积水能溶解_______体积的氨气，易_______；
(3)化学性质：
①与反应：_______，溶液呈弱碱性，氨水的成分为：_______；氨水易_______；
②与酸反应：硫酸_______，盐酸_______ (有白烟生成)；
③还原性(催化氧化)：_______ (N为价，最低价态，具有还原性)；
(4)实验室制法_______；工业上采取与在高温高压催化剂条件下合成氨气；
(5)用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，做_______剂。

6 . 【卷号】15000
【题号】3491666971516928
6 .
(1)硫
物理性质
硫为_______黄色晶体，俗称_______。密度比水_______，不溶于_______，微溶于_______，易溶于_______。
(2)（2）化学性质
硫元素位于第3周期VIA族，原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫元素的最高正价为+6价；单质硫中硫元素的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有_______又有_______，在反应中既可作_______又可作_______。如：
①氧化性：
i.与金属反应
Na+SNa₂S(剧烈反应，轻微爆炸)
2Al+3SAl₂S₃
Fe+S_______(黑色)
2Cu+S_______(黑色)
ii.与非金属反应：H₂+S_______
②还原性
S+O₂SO₂(在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。)
S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O
【注意】硫与氧气反应只能生成SO₂，不能生成SO₃
③既有氧化性又有还原性：3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
【拓展】3S+6KOH——K₂SO₃+2K₂S+3H₂O(可用热碱液除去试管中残留的硫)
特性：Hg、Ag在常温下不跟O₂反应，但易跟S反应。Hg+S——HgS(可用于消除室内洒落的Hg)
(3)存在与用途：游离态的硫主要存在于_______。化合态主要以化合物的形式存在。硫黄主要用于制造_______等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

7 . 新型无机非金属材料
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第_______周期，第_______族，处于金属与非金属过渡位置，为半导体材料。硅在地壳中含量仅次于氧，居第2位。
②硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态_______、硅酸盐。
③用途：主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等_______材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO₂是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫_______；结晶的二氧化硅叫_______。二氧化硅可以用来制造_______，具有优良的性能。
②光导纤维主要特性：①抗干扰性能好，不发生辐射；②通讯质量好；③质量轻、耐腐蚀。

8 . 蛋白质的用途：蛋白质是人类必需的营养物质，绝大多数酶是_______，是生物体内重要的_______。蛋白质在医药、食品、纺织等领域中有重要的应用价值。

9 . 纤维
(1)分类：天然纤维和化学纤维
①天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝、麻等。
②化学纤维：再生纤维和合成纤维(再生纤维：用化学方法将农林产品中的_______、_______等天然高分子加工成黏纤化胶纤维、大豆蛋白纤维等；合成纤维：以石油、_______和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产合成纤维：如_______、_______、腈纶、丙纶、氯纶、芳纶。)
(2)合成纤维的性质和用途
①性质：合成纤维具有_______、弹性好、耐磨、_______、不易_______等优良性能。
②用途：制作衣服、绳索、渔网、工业用滤布和_______、_______的结构材料等。

10 . 乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的_______。
(2)用作生产_______、_______、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为_______的乙醇溶液作_______。