1 . 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为                。
（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是        。
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量各为多少？
（4）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（计算保留2位小数）
取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？
生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

3 . 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/mL	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/mL	448	560	448	560

(1)样品中物质的量之比___________。
(2)盐酸的物质的量浓度 ___________。

4 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算
(1)0.05mol/LBa(OH)₂溶液的c(OH^-)=____。
(2)样品中n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃)=____。

5 . 实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。
请计算：
(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。
(2)样品中_______。

6 . 计算
(1)在标准状况下，10.2gH₂S 与标况下 _______ LNH₃含有相同的H原子。
(2)实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0. 1000 mol/L Ba(OH)₂溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
①25°C时，0.1000 mol/L Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。
②样品中n(NaHCO₃):n(Na₂CO₃)=_______。

7 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L^-1Ba(OH)₂溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时，0.050mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L
(2)样品中n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)=_______。

8 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。请计算：
(1)所加Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为______mol·L^－1
(2)样品中n(NaHCO₃) ∶n(Na₂CO₃)=___

9 . 实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76 g样品溶于水，配成500 mL溶液。取出25.00 mL该溶液，加入0.1000 mol/LBa(OH)₂ 溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：
(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式： _______。
(2)写出样品溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式： _______。
(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_______，碳酸钾物质的量为_______。

10 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050   mol • L^-1   Ba(OH)₂ 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。
请计算：
(1)25°C时，0. 050mol •L^-1Ba (OH)₂溶液的pH=__________。
(2)样品中 n(NaHCO₃):n ( Na₂CO₃)=__________。