1 . 一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品0.60 g，消耗0.20 mol·L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂溶液36.75 mL，则样品中TiO₂的质量分数是_______。

2 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO₂与100 mL 12 mol·L^-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成___________g沉淀。

3 . 某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量(g)	1.008	1.260	1.512
生成气体体积(mL)(标况)	1075.2	1344	1344

请回答以下问题：
(1)计算丙中产生气体的物质的量为___________mol；
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为___________；
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为___________g。

6 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞位置如图所AB所示，

(1)A室混合气体的物质的量为__________，所含分子总数为__________。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________。若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍。

7 . 将标准状况下的气体溶于水中（水的密度为），得到的盐酸密度为（即），则该盐酸的物质的量浓度是__________（请写出计算过程）。

9 . 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)₂]。求：

(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m₁=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。

10 . 将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；
②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；
③只考虑反应过程中盐酸的酸性。
(1)由曲线A可知：
①相同状况下，_______。
②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。
(2)由曲线B可知：
①“”段发生反应的离子方程式为_______。
②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。
(3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。