1 . 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩

(1)这10种元素中，化学性质最稳定的元素是_____(写元素符号)。
(2)地壳中含量最丰富的元素是_____(写元素名称)。
(3)元素①②③最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的物质名称是_____
(4)元素⑥的氢化物的化学式是_____(写一种)。
(5)④⑥⑦中原子半径由大到小的顺序是_____(写元素名称)

2 . 钠元素、氯元素及其它们对应的化合物有如下图转化关系。淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，物质N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在___________中；金属钠在空气中燃烧时火焰颜色呈___________色。
(2)写出物质M与水反应的化学方程式：___________，该反应中的氧化剂为___________；当生成标准状况下的氧气11.2 L时，转移电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)新制的氯水呈___________色，放置一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
(4)物质N在空气中的CO₂作用下，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为___________。

3 . 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

(1)①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。
(2)元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：___________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。
(3)元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________（填化学式）。
(4)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____________，该反应类型为__________。
(5)元素⑥的单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为____________。

4 . 下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)元素①的原子结构示意图：________。
(2)元素③与⑥组成的化合物的电子式：_______。
(3)元素②、③的离子中，半径较大的是_______(填化学式)。
(4)元素④的单质与盐酸反应的离子方程式：________。
(5)元素⑤的最高价氧化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(6)元素⑦、⑧形成单质的氧化性较弱的是______(填化学式)，从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应：_______(填化学方程式)。
(7)已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质：_______(填序号)。
a．Se的最低负化合价为-2价                         b．既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强            d．最高价氧化物对应的水化物为

5 . 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。

回答下列问题：
(1)X的化学式为_______，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是________。
(2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是______(填化学式)，通常将钠保存在______中。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：______。
(5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，某同学设计如下几组实验方法鉴别纯碱和小苏打。

①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是_____。
②乙和丙两组实验对比，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质应为_____(填化学式)。
(6)取10g 和固体混合物充分加热，质量减少3.1g，则原混合物中的质量为_____g。

6 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	短周期中原子半径最大的主族元素
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高化合价是＋7价

(1)元素T在周期表中的位置为___________。
(2)元素X、Y的简单离子中，半径较小的是：___________(填离子符号)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体
②Z的氢化物比T的稳定
③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强
(4)X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA
2					①			②
3	③			④				⑤	Ar

(1)①的元素符号是___________；
(2)③、④的原子半径大小是：③___________④(填“>”或“<”)；
(3)②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是：___________(填元素符号)；
(4)③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为___________。

8 . 下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：

(1)元素周期表中第三周期共有____种元素。
(2)①-④的四种元素中非金属性最强的是______(填序号)。
(3)元素②和元素④的原子中半径较大的是______(填元素符号)。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物是______(填“强”或“弱”)酸。
(5)元素③的单质_____(填“能”或“不能”)与水反应。

9 . 无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备,某同学为探究X的组成和性质,设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。

气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L,气体丙无色、有刺激性气味,能使品红溶液褪色。
(1)甲的化学式为______。
(2)X的化学式为______。
(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙,反应的离子方程式为____。
(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为_______。

10 . 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦

请按要求回答下列问题。
(1)写出③和⑤形成的化合物的化学式________。
(2)画出⑥的原子结构示意图________。
(3)写出⑦形成的单质的电子式________。
(4)比较①和②原子半径大小________（用元素符号表示）。
(5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式________________。