1 . 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

2 . 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。
(1)某原电池实验装置如图1。

①片作_______(填“正极”或“负极”)。
②片上的电极反应为_______。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(2)某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。

已知：氢氧燃料电池的总反应为
下列说法正确的是_______(填字母)。
在负极发生反应             发生还原反应

4 . 关于氢能源制取和CO₂减排和成为研究热点。
(一)热解H₂S制H_2.根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(s)2H₂(g)＋S₂(g)；ΔH₁=170kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)＋S₂(g)CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=64kJ·mol^-1
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
H2/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
CS2/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

(1)①已知ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________。
②在950～1150℃范围内(其他条件不变)，S₂(g)的体积分数随温度升高的变化是___________(填“先升高后降低”或“先降低后升高”)，分析原因：___________。
(二)我国科学家研究LiCO₂电池，在获得能量的同时可以达到碳固定的目的。LiCO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行。
Ⅰ.2CO₂＋2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂＋CO
Ⅲ.___________
Ⅳ.CO＋2Li^＋=Li₂CO₃
(2)写出步骤Ⅲ的离子方程式________。
(三)科研的工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳减排的目标，如图所示。

(3)①离子交换膜为质子交换膜，当消耗标准状况下11.2LH₂时，P极电解液质量变化情况为___________。
②光伏电池中涉及NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理如下：NOCl＋hν→NOCl^*、NOCl＋NOCl^*→2NO＋Cl₂，其中hν表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收___________mol光子。
(四)已知反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)；ΔH<0。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)   K=2。
(4)实验测得v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。温度为T₂℃时，k_正=1.8k_逆，则T₂℃>T₁℃，请通过计算说明原因：___________。