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解题方法
1 . 实验室采用下列实验装置制取少量并对其性质进行探究:已知:
(1)装置B中的现象是品红溶液___________ (填“褪色”或“不褪色”);
(2)装置C中溶液紫红色褪去,体现了的___________ (填“漂白性”或“还原性”);
(3)装置E中倒置漏斗的作用是___________ ;
(4)若装置E中NaOH溶液足量,则E中发生反应的化学方程式为___________ ;
(5)欲制取2.24L(标准状况),至少需要的质量为___________ g。
(1)装置B中的现象是品红溶液
(2)装置C中溶液紫红色褪去,体现了的
(3)装置E中倒置漏斗的作用是
(4)若装置E中NaOH溶液足量,则E中发生反应的化学方程式为
(5)欲制取2.24L(标准状况),至少需要的质量为
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解题方法
2 . 下列离子方程式书写不正确的是
A.锌和稀硫酸反应: |
B.稀盐酸与“铁红”反应: |
C.石灰石与稀盐酸反应: |
D.铜片插入到硝酸银溶液中: |
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3 . 热还原法是冶炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法冶炼的是
A.钠 | B.铁 | C.银 | D.金 |
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4 . 已知X、Y为短周期中的两种元素,原子序数X>Y,且X、Y的最外层电子数都是5个,Y元素的单质在空气中的含量最高,则:
(1)X是___________ (填元素符号);
(2)Y最简单氢化物的化学式是___________ ;
(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________ Y(填“>”或“<”);
(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(1)X是
(2)Y最简单氢化物的化学式是
(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X
(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
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5 . 苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中,可作酱油、泡菜、苹果酒、果汁等的防腐剂,结构简式为,请回答下列问题:
(1)苯甲酸的分子式为(2)苯甲酸是一种弱酸,其分子中所含的官能团是
(3)苯甲酸的酸性强于碳酸,可与溶液反应,补充完整下列方程式:
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6 . 化学来源于生活,应用于生活。根据题意回答下列问题:
(1)钠的氧化物中,与水反应产生氧气的是___________ (填“”或“”);
(2)在反应中,___________ 是氧化剂(填“”或“CO”);
(3)既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应,则属于___________ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氢氧化物。
(1)钠的氧化物中,与水反应产生氧气的是
(2)在反应中,
(3)既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应,则属于
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7 . 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A.的摩尔质量是98克 |
B.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L |
C.0.5 mol 和0.5 mol 的混合气体中,含有的原子总数为2 |
D.从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液,的浓度为0.5 mol/L |
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8 . 下列关于化学反应与能量变化的说法中,不正确的是
A.铁与盐酸的反应为放热反应 |
B.与的反应属于吸热反应 |
C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应时从环境吸收能量 |
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9 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A.生产果汁时,添加食用色素 | B.合成氨反应中使用“铁触媒”作催化剂 |
C.常用冰箱保存食物 | D.煤燃烧时,向炉膛鼓风 |
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10 . 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
A.HCl | B. | C.KOH | D. |
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