1 . 某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(1)制备原理：饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。反应为___(写化学方程式)。
制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是___(填方案代号)。
方案A：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案B：将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中；
方案C：将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
(2)制备流程：
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示：

其中装置乙的作用为___，装置丙的作用为___；实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置，且反应温度控制在30-35℃，请在答题卡上方框内画出该装置的简易图示___。实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到___中，加热至无水蒸气逸出既得碳酸钠。
(3)实验探究：制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃，其理由是____。
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。

实验步骤	实验现象与结论
___	___

2 . 最近我国有人报道，将0.1 mol· L^-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol· L^-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。
(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu²⁺/Cu)和 (S/S^2-)分别为0.345 V和-0.476V， nF =RTlnK， 表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25°C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数____，写出平衡常数表达式______。
(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着____。
(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6，写出反应的离子方程式______。
(4)请对此实验结果作一简短评论____。