1 . 实验装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
稀释浓硫酸	制备并检验气体	用该装置制备少量白色的沉淀	吸收NO中的

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如图所示的实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___________。
(2)写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式___________。
(3)装置中B瓶的作用是___________。
(4)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___________。
(5)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
(6)C装置烧瓶中的物质是___________，用简单的实验证实你的判断：___________。
(7)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是___________。
(8)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程：___________。

3 . 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	__	棉球变白，微热后又恢复红色	解释：__ 结论：该气体具有漂白性。
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：__
c	__	棉球变为白色	化学方程式：___ 结论：该气体具有__性。

（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是__（填序号），管口可观察到__色火焰。

	溶液A	固体B	气体C
a.	稀硫酸	Zn	Cl2
b.	浓盐酸	MnO2	H2
c.	稀硝酸	Fe	Cl2
d.	浓盐酸	KMnO4	H2

②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为__（填化学式）。此火焰温度极高，叫做__，常用于切割焊接金属。

4 . 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A．装置A中应使用70%的浓硫酸

B．装置B、D中浓硫酸作用不同

C．装置C中反应为

D．D装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

5 . （I）在课堂上，老师演示了金属钠在空气中燃烧的实验，观察仔细的同学发现生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。请你完成黑色固体物质产生的可能原因的猜想：
①__________________；②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳。

（II）八中科协化学兴趣小组为探究Na与CO₂的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入 纯净、干燥的CO₂，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置 A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡片】
①K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
②钠为银白色金属，过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
（1）假设 1：白色固体含有____________；
假设 2：白色固体含有Na₂O。
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体放入足量水中	白色固体完全溶解
（2）②取①中少量溶液于试管，加入___________	产生大量气泡	假设1成立
（3）③另取①中少量溶液于试管，加入_________	______________	假设2成立

【反思提高】
（4）Na在CO₂中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：_________________________。