1 . 实验装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
稀释浓硫酸	制备并检验气体	用该装置制备少量白色的沉淀	吸收NO中的

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是

A	B	C	D
检查气密性	制备氨气	配制银氨溶液	尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______、________、_______、____；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________②____________

4 . 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。

已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。
(1)仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。
(3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。
(4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。
(5)进行实验时，装置E中的实验现象为_______。

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

8 . 根据下列操作及现象，能达到目的是

选项	操作及现象	实验目的
A	向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色	测定NaOH的浓度
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成	说明具有强氧化性
C	向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再滴加少量KSCN溶液，溶液变红	证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应
D	分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快	证明乙二醇中羟基数目多

A．A

B．B

C．C

D．D