1 . 某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(1)制备原理：饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。反应为___(写化学方程式)。
制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是___(填方案代号)。
方案A：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案B：将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中；
方案C：将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
(2)制备流程：
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示：

其中装置乙的作用为___，装置丙的作用为___；实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置，且反应温度控制在30-35℃，请在答题卡上方框内画出该装置的简易图示___。实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到___中，加热至无水蒸气逸出既得碳酸钠。
(3)实验探究：制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃，其理由是____。
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。

实验步骤	实验现象与结论
___	___

2 . 下图是中学化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成。请你用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。

(1)所用试剂的名称：甲_______，乙_______，丙_______。
(2)丙中现象：_______。丙中反应的化学方程式：_______ 。
(3)实验结论：_______。

3 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	验证肉桂醛中含碳碳双键	向肉桂醛(   )中加入酸性KMnO4溶液	肉桂醛中含有碳碳双键
B	比较CuSO4和KMnO4的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快	CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素
D	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作及现象均正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象
A	探究硼酸和碳酸的酸性强弱	将足量硼酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生
B	验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成	直接向反应后的试管中加入蒸馏水	溶液变蓝
C	探究维生素C可以还原Fe3+	向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色
D	探究Fe3+和I-之间的反应为可逆反应	向氯化铁溶液中滴入少量 KI溶液，将反应后的溶液两等分，向其中一份滴入KSCN溶液，另一份滴淀粉溶液	一份溶液显血红色，另一份溶液显蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐X·7H₂O (摩尔质量=406 g·mol^-1 )与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。

请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_________，X的化学式为________。
(2)如果往溶液II中继续加入H₂O₂，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H₂O₂氧化所致，写出反应的离子方程式________； 加足量H₂O₂后对溶液II进行分离，可得到该元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式________。
(3)将Z与KNO₃、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式________。
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl₂ (熔融状态)制备Cu，但还原产物也可能是Cu₂O，试设计实验证明还原产物的组成__________。

6 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，
①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。
②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。
(2)在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。
②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。
(3)在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。

7 . 最近我国有人报道，将0.1 mol· L^-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol· L^-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。
(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu²⁺/Cu)和 (S/S^2-)分别为0.345 V和-0.476V， nF =RTlnK， 表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25°C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数____，写出平衡常数表达式______。
(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着____。
(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6，写出反应的离子方程式______。
(4)请对此实验结果作一简短评论____。

8 . “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)：
   
回答下列问题：
(1)①写出X试剂的名称______________。
②写出C中采用多孔球泡的目的______________。
③写出D装置的作用______________。
(2)打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。
① “一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
②若C中的与按物质的量之比混合，写出C中制备“消洗灵”的总反应的化学方程式______________。
③若生成，写出理论上至少消耗的物质的量______________。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成保护层的反应的化学方程式______________。

9 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。

试回答下列问题：
(1)实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。
(2)图中装置A的作用是_______、调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察_______，来调节通入气体的速率。
(3)加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是_______(不用详述步骤)，B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)四氯化硅与水反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：_______。

10 . 实验室常用NH₄Cl(饱和)与NaNO₂(饱和)加热制备N₂。
(1)该制备反应的离子方程式为_______。
(2)用该方法制得的N₂气中常含有H₂O、NO、O₂、NH₃等杂质，请分别写出除去O₂和NH₃所用的化学物质，O₂：_______；NH₃_______。
(3)上述除杂实验装置中，除去杂质_______的装置应该放在最后一步。