1 . 一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤：
①检查装置气密性。
②打开K₂，关闭K₁，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。
③关闭K₂，打开K₁，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。
④注射器3将BaCl₂溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。
⑤……
⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。
回答下列问题：
(1)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为_______。
(3)步骤④产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为_______。
(5)步骤⑥溶液的颜色变化为_______。
(6)饱和氢氧化钠溶液的作用是_______。

2 . 利用铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液，制备白色固体，装置图如下：

(1)物质B的化学式为___________。
(2)检查装置气密性的方法为D－___________(填编号)，分液漏斗水面稳定于某一高度不再下降，气密性良好。
A．打开开关①和开关②                                B．观察分液漏斗水面稳定情况
C．用止水夹夹紧小具支试管末端橡皮导管     D．向分液漏斗中尽量加注较多的蒸馏水
E．分液漏斗盖、颈对好孔，然后旋开活塞
(3)铁粉与稀硫酸制备H₂的离子方程式为___________，H₂的作用有___________(填编号)。
A．驱赶溶液中的氧气                           B．驱赶装置内的空气
C．把物质B压入小具支试管中            D．保护白色不被空气氧化
(4)实验过程中，用针管吸取大具支试管中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取___________溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有___________、___________。
(5)白色沉淀在___________(填“大具支试管”或“小具支试管”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工___________(填“除酸剂”或“除氧剂”)。

3 . 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；
(4)戊中反应化学方程式为_______；
(5)如果将甲中产生的气体和SO₂一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。

4 . 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：
   
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______。
(2)能证明实验生成SO₂的实验现象为_______；SO₂进入装置C中被氧化为，被还原为Mn²⁺，试写出该反应的离子方程式：_______。
(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体的原因为_______。
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有SO₂外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。
(5)称量23 g该材料进行实验，完全反应后，装置D与E的总质量增加0.44 g(忽略水的干扰)，则原碳索钢中铁的质量分数为_______(结果保留两位小数)。

5 . 某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
(1)淡黄色固体为___________(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式___________。
(2)为验证产物甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。

①仪器A的名称为___________；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式___________。
(3)乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO₂可以发生反应生成碳单质和Na₂CO₃固体。
为检测上述燃烧产物中是否存在Na₂CO₃固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞	溶液变红	燃烧产物中有Na2CO3固体
方案二	取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl2溶液	___________

丙同学认为方案一不合理，其理由是___________。
经过讨论，大家又提出了合理的新方案(含实验操作，现象和结论)___________。

6 . 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

   

A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属

C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应

7 . 用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是

A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C

B．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀

C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀

D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态

8 . FeCl₃在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl₃。已知：FeCl₃加热易升华，在空气中易潮解。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。
(2)装置C的作用是_______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl₃不纯，改进的方法是_______。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(5)称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl₃纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：)。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I₂，生成的I₂恰好与V mLc mol/LNa₂S₂O₃溶液反应。则FeCl₃的纯度为_______。

9 . 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂，并进行有关实验。
Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

试回答：
(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。
(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。
Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。
(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。

(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。

10 . 氯气(Cl₂)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。
Ⅰ.氯气的制备
氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___。
(2)装置B的作用是___。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：___。

(4)装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是___。
(5)电解饱和NaCl溶液对应的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则该反应中转移的电子数为1.204×10²³时，溶液质量减少___g。(假设生成的气体全部逸出)
Ⅱ.氯气的应用
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是___。(填化学式)
(7)向KI溶液滴加过量氯水会生成IO，发生反应的离子方程式如下：
Cl₂+I^-+H₂O=IO+Cl^-+____
请补全产物，并将离子方程式配平___。
(8)Cl₂O是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将Cl₂通入HgO中即可制得，同时生成HgO•HgCl₂。请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：____。