3 . 完成下列问题
Ⅰ.化合物X，Y，Z含有相同元素，其中一种元素为金属。分别将其隔绝空气煅烧，完全分解后得到固体剩余物和气体(反应①~③)。所得数据如下表。

物质	原物质质量/g	固体剩余物质量/g	气体体积/mL(标况)
X	1.000	0.617	194.8
Y	1.000	0.497	313.3
Z	1.000	0.282	574.4

(1)通过计算和推理，求出X，Y，Z的化学式。X_______、Y_______、Z_______
(2)写出反应②的方程式_______。
Ⅱ.化合物Z和NO在光照条件下经两步反应生成暗绿色挥发性固体A，已知总反应物质的量比为1∶6(反应④)。反应经过一个中间产物B()。
(3)写出A和B的化学式。A_______，B_______
Ⅲ.化合物Z和在THF中加热反应后生成红色阴离子，然后在环己烷中与脱氧反应生成暗红色粉末C()。已知C中存在单元以六齿配体形式存在。
(4)给出C的化学式_______，画出C的结构_______。
Ⅳ.化合物Z的类似物D为淡黄色液体。D与在THF中反应后，再在中与反应生成化合物E()。D的三聚物F与KOH在中反应生成G(其中过渡金属元素的质量分数为30.25%，反应⑤)，G继续与在中反应生成H(反应⑥)，H与E中的阴离子相同。D中的金属元素的单质与在丙酮中反应生成其二碘化物，再与该单质和NO在丙酮中反应生成固体I(，反应⑦)，I易升华，在1810和存在键的吸收峰。
(5)写出D、E、F、G、H、I的化学式。D_______，E_______，F_______，G_______，H_______，I_______
(6)写出反应⑤⑦的方程式。⑤_______，⑦_______

4 . Ⅰ.颜料是指不溶解、只能以微粒状态分散于粘合剂中的着色剂。颜料混合时的三原色是红、黄、蓝，通过三原色可以调出其他所有颜色。物质A，B，C的溶液颜色类似于这三种颜色。
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。
(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A______，B______，C______，X______，Y______，Z______
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①______，②______，④______，⑤______
(2)指出物质A、B、C的颜色。A______，B______，C______，
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。、、分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(，)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。
(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D______，E______，F______，
②写出反应⑨的方程式。______
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。______，

6 . 为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放，可以采取各种方法，其中一种方法是使用微生物脱硫技术。煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气存在的条件下，用脱硫微生物起氧化还原作用：在细菌作用下FeS₂ 中的硫元素首先被氧化最高价态，然后亚铁离子继续被氧化成高价铁离子。
(1)请分别写出上述过程总离子反应方程式___________。
(2)某大型电厂使用的煤炭中含有FeS₂的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上回收硫酸___________吨；硫酸铁___________吨。

9 . 由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO₄的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO₄的质量分数___________。