1 . 实验装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
稀释浓硫酸	制备并检验气体	用该装置制备少量白色的沉淀	吸收NO中的

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______、________、_______、____；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________②____________

3 . 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。

已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。
(1)仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。
(3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。
(4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。
(5)进行实验时，装置E中的实验现象为_______。

5 . 根据下列操作及现象，能达到目的是

选项	操作及现象	实验目的
A	向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色	测定NaOH的浓度
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成	说明具有强氧化性
C	向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再滴加少量KSCN溶液，溶液变红	证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应
D	分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快	证明乙二醇中羟基数目多

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

7 . 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是

A．制取NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3	D．吸收NH3

8 . 为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	I	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	II	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______？
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______。
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式______。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为绿色的。
①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______、_______。
②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______。
(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______，并分析该反应不直接生成的原因______。

9 . 利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NH3	酚酞溶液	溶液变为红色	氨水显碱性
B	NO2	KI-淀粉溶液	溶液变为蓝色	NO2有还原性
C	SO2	溴水	溶液褪色	SO2有还原性
D	Cl2	品红溶液	溶液褪色	Cl2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：①NaNO₂有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成硝酸根离子；
③亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO₂、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO₂。
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

回答下列问题：
(1)乙装置的仪器名称是____，装置乙的作用是____。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N₂，原因是____。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___。
(5)丁中酸性KMnO₄的作用是____。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO₂生成____(写出操作、试剂和现象)。