名校
1 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是_______ ,反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应进行一段时间后,观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出,经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物,分别是NaHCO3和另一种盐,装置丙中反应的化学方程式为____ 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______ ,最后一步发生反应的化学方程式为_______ 。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
(5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______ 。请另设计一个实验方案,测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质)_______ 。
I.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是
(2)反应进行一段时间后,观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出,经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物,分别是NaHCO3和另一种盐,装置丙中反应的化学方程式为
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有过滤、洗涤、
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
样品中含NaHCO3 |
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2022-08-21更新
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474次组卷
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2卷引用:甘肃省天水市2023-2024学年高一上学期10月份化学竞赛试卷
解题方法
2 . 某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究。请回答下列实验方案中的有关问题:
(1)制备原理:饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠分解得到纯碱。反应为___ (写化学方程式)。
制备碳酸氢钠有以下三种方案,其中最好的方案是___ (填方案代号)。
方案A:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中;
方案B:将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中;
方案C:将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
(2)制备流程:
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示:
其中装置乙的作用为___ ,装置丙的作用为___ ;实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置,且反应温度控制在30-35℃,请在答题卡上方框内画出该装置的简易图示___ 。实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到___ 中,加热至无水蒸气逸出既得碳酸钠。
(3)实验探究:制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃,其理由是____ 。
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠,请设计检验实验方案,完成表中内容。
(1)制备原理:饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠分解得到纯碱。反应为
制备碳酸氢钠有以下三种方案,其中最好的方案是
方案A:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中;
方案B:将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中;
方案C:将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
(2)制备流程:
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示:
其中装置乙的作用为
(3)实验探究:制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃,其理由是
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠,请设计检验实验方案,完成表中内容。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
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名校
3 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 验证肉桂醛中含碳碳双键 | 向肉桂醛( )中加入酸性KMnO4溶液 | 肉桂醛中含有碳碳双键 |
B | 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,CuSO4溶液产生气泡速率快 | CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好 |
C | 验证菠菜中含有铁元素 | 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤,向滤液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红 | 说明菠菜中不含铁元素 |
D | 判断强酸和弱酸 | NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性 | 可以确定H2CO3是弱酸,无法判断H2SO3是否为弱酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-06-19更新
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805次组卷
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2卷引用:江西省赣州地区2023-2024学年十大教学能手选拔赛高中化学试题
解题方法
4 . 下列实验操作及现象均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 探究硼酸和碳酸的酸性强弱 | 将足量硼酸滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 |
B | 验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成 | 直接向反应后的试管中加入蒸馏水 | 溶液变蓝 |
C | 探究维生素C可以还原Fe3+ | 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素C溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
D | 探究Fe3+和I-之间的反应为可逆反应 | 向氯化铁溶液中滴入少量 KI溶液,将反应后的溶液两等分,向其中一份滴入KSCN溶液,另一份滴淀粉溶液 | 一份溶液显血红色,另一份溶液显蓝色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
5 . 用下列实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制取少量SO2 |
B.用乙装置蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体 |
C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液 |
D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体 |
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2021-07-16更新
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217次组卷
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2卷引用:第34届(2020年)中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
名校
解题方法
6 . 实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A.用装置甲制取氯气 |
B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质 |
C.用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层 |
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3 |
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2019-11-28更新
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239次组卷
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2卷引用:第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
7 . 某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐X·7H2O (摩尔质量=406 g·mol-1 )与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程制备铜盐,在溶液I和II中滴入KSCN溶液,前者无现象,后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。
请回答:
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_________ ,X的化学式为________ 。
(2)如果往溶液II中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所致,写出反应的离子方程式________ ; 加足量H2O2后对溶液II进行分离,可得到该元素的氧化物Z 4.0g,写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式________ 。
(3)将Z与KNO3、KOH共熔,可制得一种绿色环保的高效净水剂M,同时生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式________ 。
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl2 (熔融状态)制备Cu,但还原产物也可能是Cu2O,试设计实验证明还原产物的组成__________ 。
请回答:
(1)写出Y中除氧以外的元素符号
(2)如果往溶液II中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所致,写出反应的离子方程式
(3)将Z与KNO3、KOH共熔,可制得一种绿色环保的高效净水剂M,同时生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl2 (熔融状态)制备Cu,但还原产物也可能是Cu2O,试设计实验证明还原产物的组成
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名校
8 . 利用如图装置完成相应实验,其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液变为红色 | 氨水显碱性 |
B | NO2 | KI-淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | NO2有还原性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | Cl2 | 品红溶液 | 溶液褪色 | Cl2有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-08-18更新
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222次组卷
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5卷引用:第32届(2019年)中国化学奥林匹克竞赛湖北赛区预赛试题()
9 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象,他们推测,可能和有关。通过实验发现,用冷水时,该反应放出气体的速率相对慢,而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了,后分解。通过查阅资料得知:,
①借助资料和实验,发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______ 。
②为验证资料的真实性,他们向溶液中滴加适量的酸性溶液,发现产生气泡,产生气泡的原因是(用方程式表示)_______ 。
(2)在有同学做实验时,还观察到了棕褐色沉淀,他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因,他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热,观察到有_______ 气体产生,发生反应_______ 。证明了猜想正确。
②后续得知,同学在制酸性溶液时,加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是,他们改用有的溶液滴入溶液中,仅观察到了_______ 沉淀,并证明是,反应方程式是_______ 。
(3)在反应时,表现氧化性还是还原性,和_______ 有关。
(1)对于和水反应放出氧气的现象,他们推测,可能和有关。通过实验发现,用冷水时,该反应放出气体的速率相对慢,而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了,后分解。通过查阅资料得知:,
①借助资料和实验,发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是
②为验证资料的真实性,他们向溶液中滴加适量的酸性溶液,发现产生气泡,产生气泡的原因是(用方程式表示)
(2)在有同学做实验时,还观察到了棕褐色沉淀,他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因,他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热,观察到有
②后续得知,同学在制酸性溶液时,加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是,他们改用有的溶液滴入溶液中,仅观察到了
(3)在反应时,表现氧化性还是还原性,和
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10 . 用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 氯化铝溶液 | 氢氧化钠溶液 | 立即产生白色沉淀 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
C | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
D | 稀盐酸 | 碳酸钠溶液 | 立即产生大量气泡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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