1 . 实验装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
稀释浓硫酸	制备并检验气体	用该装置制备少量白色的沉淀	吸收NO中的

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。

已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。
(1)仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。
(3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。
(4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。
(5)进行实验时，装置E中的实验现象为_______。

3 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

4 . 根据下列操作及现象，能达到目的是

选项	操作及现象	实验目的
A	向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色	测定NaOH的浓度
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成	说明具有强氧化性
C	向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再滴加少量KSCN溶液，溶液变红	证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应
D	分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快	证明乙二醇中羟基数目多

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	I	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	II	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______？
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______。
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式______。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为绿色的。
①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______、_______。
②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______。
(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______，并分析该反应不直接生成的原因______。

6 . 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A．装置A中应使用70%的浓硫酸

B．装置B、D中浓硫酸作用不同

C．装置C中反应为

D．D装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

7 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势

8 . 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是

A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却

B．实验开始时，应先打开，再打开

C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤

D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬

10 . 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A.制取少量	B.钠的燃烧	C.制备	D.配制一定物质的量浓度的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D