1 . 下列化学用语表示正确的是

A．“摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一

B．KNO3的摩尔质量：101g

C．S2-的结构示意图：

D．NaCl的电子式：

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g H2O中含有的电子数目为10 NA

B．1 mol·L-1 CaCl2溶液中，含有的Cl-数目为2 NA

C．25°C、101kPa下，22.4 L Cl2含的有分子数目为NA

D．常温下，1 mol Na与足量氧气反应成Na2O，转移的电子数目为NA

3 . 中国承诺2030年前，CO₂的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发CO₂的利用技术，将CO₂转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO₂和CH₄制备合成气(CO、H₂)，再由合成气制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2LCH4所含的极性键为2NA

B．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C．反应的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，原子利用率为100%，符合绿色化学理念

D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应I和II中共转移电子数为4NA

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1与足量铁粉反应转移的电子数目为3

B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3

C．标准状况下，78g与足量水反应转移的电子数为

D．将0.4mol的氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.2

5 . 32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。则下列说法中不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量为1 mol

B．V=11.2

C．生成的气体中H2的物质的量为0.4 mol

D．生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为1:4

6 . 氮化硅（）可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：。下列说法正确的是

A．反应中氧化剂是	B．将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊
C．22.4L 发生反应，生成质量为70g	D．生成1mol X，则转移电子数

7 . 一定温度和压强下，用质量相等的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是
   

A．气球②中装的是CO2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球②中原子数之比为16：11

D．气球③和气球④中气体体积之比为1：2

8 . 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN₂，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
   

A．左侧与右侧原子数之比为4∶1

B．右侧CO的质量为5.6g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍

D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO

9 . 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2

10 . 《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有关说法正确的是

A．黑火药属于纯净物

B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g

C．该反应中被还原的元素有硫和氮元素

D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol